Contoh Soal Asam Basa Konjugasi Dan Pembahasannya

3 contoh soal asam basa konjugasi

Daftar Isi

1. 3 contoh soal asam basa konjugasi

1. H₂SO₄ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HSO₄⁻

2. CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

3. HSO₄⁻ + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + SO₄⁻²(aq)

2. Contoh soal pasangan konjugasi/basa asam konjugasi menurut bronsted lowry

NH3 (benzena) + HCl(benzena) ⇒ NH4+ + Cl-

NH4 + merupakan asam turunan dari NH3 yang merupakan senyawa basa. maka dari itu NH3 dan NH4+ merupakan pasangan asam basa konjugasi.

juga Cl- yang merupakan basa turunan dari asam HCl, yang dimana merupakan pasangan asam basa konjugasi

3. berikan dua contoh masing masing dari asam konjugasi dan basa konjugasi

H2PO4 dan HPO4 2+
H2CrO4 dan HCrO4 -

4. bagaimana urutan asam basa konjugasi berdasarkan kekuatan asam basa

Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut.
Sedangkan basa yang telah menerima proton menjadi asam konjugasi.
Perhatikan tabel berikut.

5. Jelaskan terbentuknya asam basa konjugasi dan berikan contohnya

Asam dan Basa Konjugasi
Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Sedangkan basa yang telah menerima proton menjadi asam konjugasi.
Berikut ini contoh pasangan asam-basa konjugasi pada beberapa reaksi.
a. HNO3(aq)+ H2O(l) ⇄H3O+(aq)+ NO3–(aq)
b. H2O(l) + CN–(aq) ⇄ HCN(aq)+ OH–(aq)
c. H2SO4(aq)+ OH–(aq) ⇄ HSO4–(aq) + H2O(aq)

6. Tentukan asam, basa, asam konjugasi, basa konjugasi dari reaksi H2SO4 + H2O mnjdi H3O + H2O

H2SO4 asam
H20 basa
H30 asam konjugasi

semoga membantu

7. contoh pasangan asam - basa konjugasi adalah

HCI dan HNO3 adalah asam Bronsted - Lowry kedua spesies ini mampu memberikan ion H+ (proton H+) kepada air HCl + NH₃ --> NH₄⁺ + Cl⁻
dalam reaksi tersebut HCl sebagai asam, Cl⁻ sebagai basa konjugasi, NH₃ sebagai basa dan NH₄⁺ sebagai asam konjugasi

8. apa maksudnya asam basa konjugasi dan berikan contohnya?

asam basa konjugatadalah yang tersisa setelah asam telah memberikan proton dalam suatu reaksi kimia. Maka dari itu, basa konjugat dibentuk oleh pelepasan proton dari suatu asam.[1]

9. asam konjugasi Dan basa konjugasi dari HC2O4^min adalah

Asam Konjugasi : H₂C₂O₄
Basa Konjugasi : C₂O₄²⁻

10. rumus basa konjugasi kan asam --> H + basa konjugasi apakah sama dengan H + basa konjugasi --> asam

Beda. Kalo basa konjugasi yang menerima. Lalu asam konjugasi itu yang melepaskan
Konsep nya harus dipegang ya, intinya Konsep Bronsted Lowry mengatakan:
1. Suatu senyawa dikatakan Asam jika saat Bereaksi akan mendonorkan Protonnya (H⁺), ciri-cirinya:
- saat bereaksi akan berkurang jumlah H⁺ nya
- Pasangannya adalah Basa Konjugasi

2. Suatu senyawa dikatakan basa jika saat bereaksi akan menangkap Proton (H⁺), ciri-cirinya:
- Saat bereaksi akan bertambah Jumlah H⁺ nya
- Pasangannya adalah Asam Konjugasi

Contoh:
CH₃COOH + H₂O ====> CH₃COO⁻ + H₃O⁺
CH₃COOH mendonorkan H⁺ nya(lihat di produk), maka CH₃COOH bersifat asam dan pasangannya, CH₃COO⁻ adalah basa konjugasinya. H₂O bersifat Basa, karena dia menangkap proton dari asam asetat, maka pasangannya adalah Asam Konjugasinya (H₃O⁺)

Lain dengan yang satu ini:
H₂PO₄⁻ + H₂O ====> H₃PO₄ + OH⁻
H₂PO₄⁻ merupakan Basa, karena menangkap proton, maka pasangannya adalah H₃PO₄. H₂O bersifat asam, karena mendonorkan protonnya dan pasangannya OH⁻

Dari persamaan 1 dan 2, ternyata H₂O dapat bersifat asam maupun basa, maka H₂O termasuk Kedalam senyawa amfoter (Dapat Bersifat Asam-Basa)

Semoga Membantu!!!
Terbaiknya!!!

11. contoh pasangan asam basa konjugasi

NH3 + H2O ---> NH4+ + OH- Pasangan asam basa konjugasinya : NH3 dan NH4+ H2O dan OH-

12. sebutkan contoh konjugasi asam dan basa

Contoh basa konjugasi:

Asam → Proton + Basa Konjugasi

HCl(aq) ⇄H+(aq) + Cl–(aq)

H2O(aq) ⇄H+(aq) + OH–(aq)

H2SO4(aq) ⇄H+(aq) + SO42–(aq)

NH4 +(aq) ⇄H+(aq) + NH

Contoh asam konjugasi sebagai berikut.

Basa +Proton → Asam Konjugasi

NH3(aq) + H+(aq) ⇄ NH4+(aq)

H2O(aq) + H+(aq) ⇄ H3O+(aq)

OH–(aq) + H+(aq)⇄ H2O(aq)

CO32–(aq) + H+(aq) HCO3–(aq)

#semoga membantu maaf kalau salah ya kak

13. Yang merupakan asam-basa konjugasi adalah ?

Bronsted-Lowry juga menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton (H+), maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa. Sisa asam tersebut dinyatakan sebagai basa konjugasi. Demikian pula untuk basa, jika suatu basa dapat menerima proton (H+), maka zat yang terbentuk mempunyai kemampuan sebagai asam disebut asam konjugasi. Pada reaksi tersebut terlihat bahwa H2O dapat bersifat sebagai asam dan basa. Zat yang demikian disebut zat amfoter. Zat amfoter artinya zat yang memiliki kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa. Contoh lain yang termasuk amfoter adalah HCO3–. Contoh basa konjugasi: Asam → Proton + Basa Konjugasi HCl(aq) ⇄H+(aq) + Cl–(aq) H2O(aq) ⇄H+(aq) + OH–(aq) H2SO4(aq) ⇄H+(aq) + SO42–(aq) NH4 +(aq) ⇄H+(aq) + NH Contoh asam konjugasi sebagai berikut. Basa +Proton → Asam Konjugasi NH3(aq) + H+(aq) ⇄ NH4+(aq) H2O(aq) + H+(aq) ⇄ H3O+(aq) OH–(aq) + H+(aq)⇄ H2O(aq) CO32–(aq) + H+(aq) HCO3–(aq) Perhatikan reaksi berikut: HCl(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + Cl‑(aq) Pasangan asam-basa setelah terjadi serah terima proton dinamakan asam basa konjugasi. a. HCl dan Cl– merupakan pasangan asam-basa konjugasi. HCl adalah asam konjugasi dari Cl–dan Cl– adalah basa konjugasi dari HCl. b. H2O dan H3O+ merupakan pasangan asam-basa konjugasi. H2O adalah basa konjugasi dari H3O+ dan H3O+ adalah asam konjugasi dari H2O. Berikut ini contoh pasangan asam-basa konjugasi pada beberapa reaksi. a. HNO3(aq)+ H2O(l) ⇄H3O+(aq)+ NO3–(aq) b. H2O(l) + CN–(aq) ⇄ HCN(aq)+ OH–(aq) c. H2SO4(aq)+ OH–(aq) ⇄ HSO4–(aq) + H2O(aq)

14. 3. Sebutkan fungsi setiap spesi, sebagai asam, basa, asam konjugasi atau basa konjugasi pada reaksi asam - basa berikut : ΝΗ, + OH - NH3 + H2O

Jawaban:

H3O+ sebagai asam dan H2O sebagai basa konjugasinya. HCO3- sebagai basa dan H2CO3 sebagai asam konjugasinya

Penjelasan:

15. kelas xi asam basa konjugasi.bantu tentukan asam-basa konjugasi, basa-asam konjugasinya.

H₂PO₄ = Asam
CO₃²⁻ = Basa
H₂PO₄⁻ = Basa konjugasi
HCO₃⁻ = Asam konjugasi

16. 4. Basa konjugasi dan asam konjugasi dariH2PO4- adalah....

Jawaban:

Basa konjugasi: HPO4^2-

Asam konjugasi: H3PO4

Penjelasan:

Basa konjugasi adalah asam yg telah kehilangan 1 ion H+

Asam konjugasi adalah basa yg telah menerima 1 ion H+

Penjelasan:

Basa konjugasi = (HPO4)2-

basa konjugasi ketika senyawa awalnya melepas H+

Asam konjugasi = H3PO4

asam konjugasi ketika senyawa awalnya menerima H+

17. tentukan asam konjugasi, basa konjugasi dan pasangan asam basa konjugasi dari :hco3- + hpo4-2----->H2PO4-+CO3-2

asam konjugasi: H2PO4
basa konjugasi: CO3^2-
pasangan asam basa konjugasi adalah HCO3 dan CO3^2-

untuk menentukan asam, H asam sebelumnya pasti lebih satu dari sesudah. karena asam mendonor H+

18. Tentukan asam basa konjugasi bronsted lowry dari HCO3- + NH4+ -> H2CO3 + NH3 A. HCO3- sebagai apa? asam/basa? B. NH4+ sebagai apa? Asam/basa C. Siapakah asam konjugasi dan basa konjugasi

Teori Asam-Basa
Kimia XI

HCO₃⁻ + NH₄⁺ → H₂CO₃ + NH₃

Perhatikan jumlah H yang terdapat pada setiap pasangan asam-basa.

Pada pasangan asam-basa konjugasi HCO₃⁻ dan H₂CO₃:
⇒ HCO₃⁻ bertindak sebagai basa
⇒ H2CO₃ bertindak sebagai asam

Pada pasangan asam-basa konjugasi NH₄⁺ dan NH₃:
⇒ NH₄⁺ bertindak sebagai asam
⇒ NH₃ bertindak sebagai basa

Jadi zat yang bertindak sebagai asam memiliki kelebihan jumlah H dibandingkan pasangan basanya

19. Jika di ketahui reaksi asam basa H2O+H2O menghasilkan H30 plus+OH Tentukan Asam Basa Asam konjugasi Basa konjugasi

Jawab :

Pada reaksi berikut H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH⁻ tentukan pasangan asam basa konjugasi !

H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH⁻

basa asam asam konjugasi basa konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi : H₂O dan H₃O⁺

H₂O dan OH⁻

Pembahasan :

Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry

Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923. Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa hanya terionisasi di dalam air saja, tidak di dalam pelarut atau larutan lain. Hal ini disebabkan karena:

Air menarik ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H₃O⁺), Air melepas ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidroksida (OH⁻).

Teori asam-basa Bronsted-Lowry :

Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).

Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:

Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.

Contoh:

asam ⇄ proton + basa konjugasi

HCl ⇄ H ⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻

Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi.

Contoh:

basa + proton ⇄ asam konjugasi

HCO₃⁻ + H ⁺ ⇄ H ₂CO₃

OH ⁻ + H ⁺ ⇄ H₂O

Kelebihan teori asam-basa Bronsted-Lowry: Dapat menjelaskan sifat asam-basa zat pada pelarut dan larutan selain air, bahkan tanpa pelarut. Dapat menjelaskan sifat asam-basa kation dan anion. Dapat menjelaskan zat yang dapat bersifat amfiprotik atau amfoter , yaitu dapat berupa asam atau basa.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/21105775

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9785524

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9990872

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : teori asam basa, bronsted-lowry

20. Tuliskan contoh larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasi

Basa lemah NH4(OH)
Konjugasi NH4Cl

21. contoh teori asam basa bronsolori dan sebutkan asam basa dan asam konjugasi serta basa kinjugasi

jawaban nya ada di google

22. 10 contoh basa lemah dengan asam konjugasinya

Penjelasan:

maaf kalo salah yaa......

23. 10 contoh pasangan asam basa konjugasi?

nah contohnya, silahkan di cekk lagi.

24. Tuliskan contoh reaksi asam basa menurut Bronsted Lowry dan tentukan pasangan asam basa konjugasi

Jawab :

Contoh reaksi asam basa menurut Bronsted Lowry dan tentukan pasangan asam basa konjugasi

H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH⁻

basa asam asam konjugasi basa konjugasi

CN⁻ + H₂O → HCN + OH⁻

basa asam asam konjugasi basa konjugasi

NO₃⁻ + HPO₄²⁻ → HNO₃ + PO₄³⁻

basa asam asam konjugasi basa konjugasi

Pembahasan :

Pengertian Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry

Air menarik ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidronium (H₃O⁺), Air melepas ion H ⁺ sehingga membentuk ion hidroksida (OH⁻).

Teori asam-basa Bronsted-Lowry :

Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).

Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry:

Asam yang telah melepaskan satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut basa konjugasi.

Contoh:

asam ⇄ proton + basa konjugasi

HCl ⇄ H ⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻

Basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi atau zat yang disebut asam konjugasi.

Contoh:

basa + proton ⇄ asam konjugasi

HCO₃⁻ + H ⁺ ⇄ H ₂CO₃

OH ⁻ + H ⁺ ⇄ H₂O

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/21105775

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9785524

materi tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/9990872

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : teori asam basa, bronsted-lowry

25. tentukan asam,basa,asam konjugasi dan basa konjugasi

Jawaban:

CH3COOH2 + H2O --> CH3COOH + H3O+

ASAM BASA B. K A. K

Penjelasan:

CH3COOH2+ merupakan asam karena mendonorkan ion H+

B.K = basa konjugasi

A.K = asam konjugasi

26. jelaskan yang dimaksud dengan Asam basa konjugasi beserta contoh?

27. apakah yang di maksud dengan asam konjugasi dan basa konjugasi?

Asam Konjugasi merupakan Asam yang terbentuk dari basa yang telah menerima proton dan Basa Konjugasi adalah basa yang terbentuk dari asam yang telah melepas proton.
Asam konjugasi atau basa konjugasi selalu disebelah kanan reaksi. Dan selalu berpasangan, basa dengan asam konjugasi sedangkan asam dengan basa konjugasi

28. tentukan asam, basa, asam konjugasi, dan basa konjugasi untuk masing masing reaksi. Tentukan pula pasangan asam basa konjugasinya!

Asam : CH3COOH

Basa : H2O

Asam konjugasi : H3O+

Basa Konjugasi : CH3COO

Pasangan asam basa konjugasi :

- CH3COOH dengan CH3COO

- H2O dengan H3O+

29. apa yang dimaksud dengan asam konjugasi dan basa konjugasi

Asam konjugasi dalah asam yang memberikan H+ (donor proton)

Basa konjugasi adalah yang menerima H+ (akseptor proton).

Semoga membantu(:

30. N2H4+H2O menghasilkan N2H5ples+OHmin tentukan asam basa asam konjugasi dan basa konjugasi

Jawaban:

Penjelasan:

[tex] \boxed{\bold{PEMBAHASAN}}[/tex]

=>Menurut Teori Asam Basa Brønsted-lowry, Asam Merupakan Senyawa / unsur yang Menerima ion H+ sedangkan Basa Merupakan Senyawa / Unsur yang Melepaskan Ion H+

Dari Pertanyaan Terdapat Reaksi Persamaan :

[tex] N2H4 + H2O \rightarrow {N2H5}^{+} + {OH}^{-} [/tex]

=> Pasangan Asam Basa Konjungsi 1 :

Asam ➡

Basa ➡ N2H4

=> Pasangan Asam Basa Konjungsi 2 :

Asam ➡ H2O

Basa ➡

=> Jika Suatu Unsur / Senyawa memiliki ion H lebih Banyak dari Pasangan Konjungsi nya maka Senyawa tersebut merupakan ASAM.

=>Sebaliknya jika Senyawa /Unsur yang memiliki ion H lebih Sedikit dari Pasangan Konjungsi nya maka Senyawa / Unsur Tersebut Merupakan BASA.

31. Tuliskan pasangan asam basa konjugasi soal soal berikut!

Pasangan Asam Basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut yaitu:

1. H₂SO₄ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HSO₄⁻

Asam Basa Asam Konjugasi Basa Konjugasi

2. CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)

Asam Basa Asam Konjugasi Basa Konjugasi

3. CH₃COOH(aq) + HNO₂(aq) ⇄ CH₃COOH₂⁺(aq) + NO₂⁻(aq)

Basa Asam Asam Konjugasi Basa Konjugasi

4. HSO₄⁻ + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + SO₄⁻²(aq)

Asam Basa Asam Konjugasi Basa Konjugasi

5. HCl(aq) + CH₃COOH(l) ⇄ CH₃COOH₂⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Asam Basa Asam Konjugasi Basa Konjugasi

Penjelasan:

Untuk memahami pasangan Asam-Basa konjugasi maka kita harus memahami pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry.

Asam menurut Bronsted-Lowry adalah spesimen yang melakukan donor proton

Basa menuru Bronsted-Lowry adalah spesimen yang menerima (Akseptor) proton

Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry memiliki cakupan yang lebih luas jika dibandingkan dengan pengertian Asam-Basa menurut Arrhenius.

Cakupan Asam-Basa Arrhenius hanya pada larutan yang menggunakan pelarut air, sedangkan Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry lebih fokus pada adanya interaksi serah terima Proton dalam suatu reaksi kimia baik itu berupa pelarut air, pelarut organik, reaksi ionik, ataupun sebuah reaksi yang terjadi tanpa adanya pelarut.

Pengertian Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry juga dikenal dengan Asam-Basa Konjugasi. Suatu Asam dalam suatu reaksi hanya akan melepas proton yang dimilikinya jika ada basa yang akan menyerap proton tersebut.

Jadi, dalam reaksi asam-basa Bronsted-Lowry akan terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi yang terdiri dari asam (asam 1) dan basa konjugasinya (basa 1) serta Basa (basa 2) dan asam konjugasinya (asam 2).

Cara mengenali Pasangan Asam-Basa Konjugasi

Suatu Asam, setelah melepaskan proton maka akan membentuk spesi yang disebut Basa Konjugasi.

Spesi tersebut disebut Basa Konjugasi karena dapat menyerap proton dan kembali menjadi asam seperti semula.

sebaliknya Suatu Basa, setelah menyerap proton maka akan membentuk spesi yang disebut Asam Konjugasi.

Spesi tersebut disebut Asam Konjugasi karena dapat melepaskan proton dan kembali menjadi basa seperti semula.

sehingga jika kita tuliskan secara singkat, yaitu:

Asam ==> H⁺ + Basa Konjugasi

Basa + H⁺ ==> Asam Konjugasi

Berdasarkan pada penjelasan di atas, maka kita bisa menyelesaikan soal tersebut yaitu:

1. H₂SO₄ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HSO₄⁻

Berdasarkan soal di atas diketahui bahwa spesi H₂SO₄ melepas proton dan diterima oleh spesi H₂O sehingga bisa kita tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya sebagai berikut:

H₂SO₄ ==> H⁺ + HSO₄⁻