contoh soal rumus lewis ( struktur lewis)
1. contoh soal rumus lewis ( struktur lewis)
buatlah struktur lewis dari unsur N dengan nomer atom 7
konfigurasi = 2.5
struktur lewisnyaBuatlah struktur lewis dari CCl₄
jawab :
C elektron valensi 4
Cl elektron valensi 7
struktur lewis lihat di gambar
2. Contoh struktur lewis
Contoh struktur lewis
3. Apa perbedaan simbol lewis dan struktur lewis beserta contohnya?
Struktur lewis merupakan diagram yang menggambarkan susunan atom, elektron dan pola ikatan kimia dalam suatu senyawa kimia. elektron dan ikatan dalam struktur lewis digambarkan dengan lambang lewis. garis antara 2 atom berdekatan menunjukkan ikatan yang terbentuk. ikatan kimia juga dapat digambarkan dengan elektron yang saling berdekatan. elektron dapat disimbolkan dengan titik atau x. Berikut ini adalah struktur lewis NaCl
. .
Na - Cl :
. .
NaCl adalah senyawa ion dimana Na memberikan 1 elektronnya kepada Cl sehingga terbentuk ikatan ion antara Na+ dan Cl- yang dilambangkan dengan 1 garis.
PembahasanTuhan menciptakan berbagai macam unsur di alam. Sebagian dari unsur-unsur tersebut tersedia di alam dalam bentuk stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. unsur-unsur golongan gas mulia tersedia dalam kondisi stabil, yaitu memiliki konfigirasi elektron penuh memenuhi aturan duplet (2 elektron valensi) dan aturan oktet (8 elektron valensi).
Unsur-unsur yang tercipta dalam kondisi tidak stabil akan berusaha menstabilkan diri sehingga memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu dengan cara membentuk ikatan satu sama lain. Pembentukan senyawa melibatkan 2 jenis ikatan utama yaitu:
Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan cara serah terima elektron. Atom dari unsur logam cenderung melepas elektron valensi membentuk ion positif (kation) dan atom-atom dari unsur non logam cenderug menangkap elektron membentuk ion negatif (anion). Natrium klorida (NaCl) merupakan contoh senyawa yang terbentuk dengan ikatan ion dimana Na+ sebagai kation dan Cl- sebagai anion.Ikatan kovalen merupakan ikatan antar atom yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron valensi oleh aton-atom penyusunnya. Air (H2O) merupakan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen dimana masing-masing atom H dan O melibatkan 1 elektron dalam pembentukan senyawa tersebut.Ikatan logam merupakan ikatan yang terbentuk oleh atom-atom logam yang menggunakan secara bersama-sama elektron valensinya. Logam besi, seng dan perak memiliki ikatan logam. Ikatan logam dijelaskan dengan menggunakan teori lautan elektron yang menyatakan bahwa elektron valensi dari atom-atom logam dapat bergerak bebas dalam strukturnya sehingga membentuk awan elektron yang menyelimuti ion positif logam.
Senyawa kimia yang terbentuk berdasarkan ikatan kimia memiliki geometri molekul sebagai berikut :
Linear, atom-atom terhubung membentuk satu garis lurus dengan sudut ikatan 180. Contoh Karbon dioksda (CO2).Trigonal planar, molekul berbentuk segitiga sama sisi dengan sudut ikatan 120. Contohnya adalah molekul BF3Bengkok, molekul memiliki sudut ikatan tidak sama dengan 180 misalnya molekul air (H2O).Tetrahedral molekul memiliki empat sisi muka dengan sudut ikatan 109. contohnya adalah CH4.Oktahedral, molekul memiliki delapan sisi muka dengan sudut ikatan 90. Contohnya adalah SF6 .Piramida, molekul memiliki bentuk menyerupai piramida. Contohnya adalah molekul NH3.Gaya antar molekul merupakan gaya tarik-menarik antar molekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul ini berbeda dengan ikatan kimia. Terdapat tiga macam gaya antar molekul, yaitu:
Gaya Van der Waals adalah gaya tarik antar dipol pada molekul polar. Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan. Ketika dikumpulkan, maka molekul polar akan mengatur dirinya sedemikian rupa hingga ujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung yang bermuata negatif dari molekul lain.Ikatan Hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.Gaya London merupakan gaya antar dipol sesaat pada molekul non polar. Seperti kita ketahui molekul non polar seharusnya tidak mempunyai kutub/polar (sesuai dengan namanya). Namun, karena adanya pergerakan elektron mengelilingi atom/molekul, maka ada saat-saat tertentu dimana elektron akan terkonsentrasi di salah satu ujung molekul, sedang di ujung yang lain elektronnya “kosong”. Hal ini membuat molekul tersebut “tiba-tiba” memiliki dipol, yang disebut dipol sesaat. Munculnya dipol ini akan menginduksi dipol tetangga disebelahnya. Ketika elektron bergerak lagi, dipol ini akan hilang kembali.Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/8857120Ikatan Hidrogen di link brainly.co.id/tugas/6859880Ikatan Ion di link brainly.co.id/tugas/7340601Detail TambahanKelas : X SMA
mapel : Kimia
Materi : Ikatan Kimia
kode : 10.7.4
Kata Kunci : Ikatan ion, ikatan kovalen, elektron valensi, konfigurasi elektron
4. contoh soal menentukan asam / basa lewis?
Menentukan asam basa menurut lewis :
A. NH3 + BF3 =>NH3BF3
NH3 adalah basa lewis
BF3 adalah asam lewis
B. CaO + CO2 =>CaCO3
CaO adalah basa lewis
CO2 adalah asam lewis
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa
Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.
Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻
Contoh reaksi ionisasi dalam air :
NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.
[tex]\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }[/tex]
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
[tex]\mathbf{Menurut~Lewis }[/tex]
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan
Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)
Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NH3
Konfigurasi elektron N (Z=7) dan H (Z=1) adalah:
N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
Atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian eelktron digunakan bersama untuk saling berikatan. Pada gambar lampiran dapat dilihat bahwa NH3 memiliki pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.
Gambar struktur lewis NH3 dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF3
Konfigurasi elektron B (Z=5) dan F (Z=9) adalah:
B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan (pengecualian oktet))
F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
Maka, agar atom B dapat mencapai kestabilan, 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar struktur lewis BF3 dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara NH3 dan BF3
Pada ikatan kovalen NH3 terdapat 1 pasangan elektron bebas (PEB). Satu pasangan elektron bebas tersebut kemudian disumbangkan/diberikan kepada BF3 untuk berikatan membentuk ikatan kovalen koordinasi. Dari penjelasan tersebut, dapat disimpulkan yang memberikan elektron adalah NH3 dan yang menerima elektron adalah BF3. NH3 sebagai pemberi elektron karena memiliki 1 pasang elektron bebas (PEB).
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi antara NH3 dan BF3 dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan ion dari senyawa CaO
Ca : 2. 8. 8. 2 (mencapai kestabilan dengan cara melepaskan 2 elektron)
O : 2. 6 (mencapai kestabilan dengan cara menerima 2 elektron)
Atom Ca melepaskan 2 elektron kemudian elektron tersebut diterima atom O, sehingga keduanya mencapai kestabilan membentuk ikatan ion. Atom O memiliki 2 pasangan elektron bebas (PEB).
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa CO2
C : 2. 4 (memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
Atom O (1) dan atom O (2) memberikan 2 elektron kepada atom C sehingga atom C menerima 4 elektron. Elektron yang diberikan digunakan bersama - sama untuk membentuk ikatan kovalen. Pada atom C tidak ada elektron bebas.
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada senyawa CaO dan CO2
Atom O pada senyawa CaO memiliki elektron bebas sehingga digunakan berikatan dengan CO2 untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi. Maka, senyawa CaO sebagai Basa karena memberikan elektron (2 PEB) dan senyawa CO2 sebagai Asam karena menerima elektron.
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
NH3 adalah basa lewis
BF3 adalah asam lewis
CaO adalah basa lewis
CO2 adalah asam lewis
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/5177953, https://brainly.co.id/tugas/21954872 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/20843800, https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, arrhenius, bronstead lowry, lewis, elektron, struktur lewis
5. struktur lewis NH3 cara mengambar struktur lewis
Jawaban:
Ikatan Kimia
Pertama.. Harusnya itu 7N , jadi 2,5 ya. jadi elektron valensi N itu 5 , sorry salah tulis. cari dlu elektron valensi dr N dan H , lalu kita "rekayasa" sehingga mendapat oktet pada N dan duplet pada H. Jawaban di gambar ya:)
Penjelasan:
6. bagaimana struktur lewis??
Jawaban:
bagaimana struktur lewis??
7. struktur lewis H2C2O4
semoga bermanfaat ya
8. contoh gambaran struktur lewis dan rumus batang dari CS2
Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan ovalen koordinat.
Untuk menyusun struktur Lewis dari suatu atom atau unsur, dapat dengan cara menuliskan simbol titik pada sekeliling atom. Setiap titik mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit valensi atom tersebut. Elektron yang terlibat dalam ikatan ini hanya elektron-elektron yang terdapat pada kulit terluar dan jumlah total elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan ini tidak mengalami perubahan (merupakan jumlah total elektron valensi dari atom-atom yang berikatan).Pada umumnya, jumlah elektron pada kulit valensi sama dengan golongan dari suatu atom. Oleh karena itu, jumlah titik pada simbol Lewis sama dengan golongan dari atom tersebut. Namun untuk logam transisi, lantanida, danaktinida yang mempunyai kulit dalam yang tidak terisi penuh, titik Lewis dari unsur-unsur tersebut tidak dapat dituliskan secara sederhana.Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat. Struktur Lewis dikembangkan oleh Gilbert N. Lewis, yang menyatakan bahwa atom-atom bergabung untuk mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil. Untuk menyusun struktur Lewis dari suatu atom atau unsur, dapat dengan cara menuliskan simbol titik pada sekeliling atom. Setiap titik mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit valensi atom tersebut. Elektron yang terlibat dalam ikatan ini hanya elektron-elektron yang terdapat pada kulit terluar dan jumlah total elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan ini tidak mengalami perubahan (merupakan jumlah total elektron valensi dari atom-atom yang berikatan). Pada umumnya, jumlah elektron pada kulit valensi sama dengan golongan dari suatu atom. Oleh karena itu, jumlah titik pada simbol Lewis sama dengan golongan dari atom tersebut. Namun untuk logam transisi, lantanida, dan aktinida yang mempunyai kulit dalam yang tidak terisi penuh, titik Lewis dari unsur-unsur tersebut tidak dapat dituliskan secara sederhana.
9. Tuliskan struktur lewis dari unsur dibawah ini soal terlampir di foto
Jawaban:
Penjelasan:
10. Konfigurasi elektron, Elektron valensi, dan struktur lewis dari 16S32(struktur lewis beserta gambarnya)
Terlampir pada gambar
_____________________________
Penjelasan:
Jumlah elektron = 16Elektron valensi = 6Konfigurasi elektron = 2,8,6Struktur Lewis = terlampir pd gambar11. lambangakan struktur lewis dari atom Mg, lambangkan struktur lewis dari Ca, lambangkan struktur lewis dari Ar, lambangakan struktur lewis dari O.
jawaban terlampir yaa
semoga membantu
12. kak tolong jawab soal saya itu yang nomor 2 struktur lewis ya kak
semoga dapat membantu
Kimia menyenangkan
13. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinasi Berikan contoh struktur lewisnya
semoga benar dan manfaat
14. contoh struktur lewis o2
saya lampirkan strukturnya.
15. Bagaimana struktur lewis HO2
Itu struktur lewisnya
16. Struktur lewis Dari C7H7NO3 Tolong respon secepatnya ya soalnya ini mendesak
Struktur C7H7NO3 terlampir
17. apa itu struktur lewis
struktur diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul seperti ikatan kovalen
Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen kordinasi
18. struktur lewis Ar adalah
Ar (argon) golongan Viii maka struktur elektronnya non polar, atas 2 kiri 2 kanan 2 bawah 2
19. Contoh dalam struktur Lewis Zero is the best
Jawaban:
celana leviss is the best mantull
20. tuliskan struktur lewis dari a. nh3. b. so2. c. cl2o Menurut struktur lewis.
jawaban ada di gambar yaa
21. bagaimana struktur lewis dari NaCl??
silahkan. semoga membantu ya ......
22. struktur Lewis dari fecl2
Struktur Lewis dari FeCl₂!
PembahasanStruktrur Lewis menggambarkan elektron valensi dari suatu unsur dengan menggunakan tanda bulat atau tanda titik dari suatu unsur.
Konfigurasi elektron dari atom ₂₆Fe dan atom ₁₇Cl
₂₆Fe : [₁₈Ar] 4s² 3d⁶
₁₇Cl : [₁₀Ne] 3s² 3p⁵
Atom Fe termasuk golongan VIIIB periode 4, sedangkan atom Cl termasuk golongan VIIA periode 3.
Unsur Fe termasuk logam sehingga untuk mencapai susunan elektron yang stabil maka harus melepas elektron untuk membentuk ion positif, sedangkan unsur Cl termasuk non logam sehingga untuk mencapai susunan elektron yang stabil maka harus menerima 1 elektron untuk membentuk ion negatif. Dengan demikian, FeCl₂ termasuk senyawa ion karena terbentuk dari ikatan ion antara logam Fe dengan non logam Cl.
Ikatan ion atau ikatan elektrovalen merupakan Ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik menarik antara ion positif (unsur logam) dengan ion negatif (unsur non logam). Pada senyawa ion terjadi karena adanya serah terima elektron dari atom logam ke atom nonlogam.
Fe membentuk ion Fe²⁺ dengan melepas 2 elektron, sedangkan Cl membentuk ion Cl⁻ dengan menerima 1 elektron untuk membentuk senyawa ion FeCl₂.
Dua elektron yang dilepas atom Fe diterima oleh 2 ion Cl⁻ yang menerima masing-masing 1 elektron.
FeCl₂ → Fe²⁺ + 2Cl⁻
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang 3 contoh ikatan senyawa ion dan proses pembentukannya https://brainly.co.id/tugas/19651978
2. Materi tentang gambar struktur Lewis (NH₄)₂SO₄ https://brainly.co.id/tugas/19624328
3. Materi tentang jenis ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/19622345
Detil jawabanKelas: 10 SMA
Mapel: Kimia
Bab: Ikatan Kimia
Kode: 10.7.4
Kata Kunci: senyawa ion, struktur Lewis, FeCl₂
23. Tulislah struktur Lewis bagi molekul NO2?apakah yang anda dapatkan dari struktur Lewis tersebut. Mengapa hal demikian dapat terjadi?
Yang saya dapatkan yaitu adanya ikatan kovalen rangkap tunggal dan ganda dari spesi Oksigen kanan dan kiri. Juga 1 elektron dari nitrogen berpindah ke sisi Oksigen sebelah kanan. Hal itu terjadi untuk memenuhi kaidah oktet oksigen sebelah kanan.
24. bagaimana struktur lewis dari Br2
.. ..
:Br. .Br:
.. ..
Br2 termasuk ikatan kovalen tunggal
25. tuliskan 2 contoh ikatan kovalen serta gambarkan struktur lewisnya
maaf kalo salah.....
26. Gambarkan struktur Lewis atom C Gambarkan struktur Lewis atom O Gambarkan struktur Lewis atom H Gambarkan senyawa yang dapat terbentuk antara atom C dan H
Struktur Lewis atom C
Struktur Lewis atom O
Struktur Lewis atom H
Senyawa antara atom O dan atom H
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Struktur Lewis
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Struktur lewis atom CStruktur lewis atom OStruktur lewis atom HSenyawa atom C dan atom H[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Struktur Lewis
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
Atom C
Atom karbon memiliki nomor atom 6 yang terletak pada golongan IVA periode 2 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :
₆C = 2. 4
Golongan = IV A
Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)
Sehingga elektron terluar atom karbon sebanyak 4 elektron
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Atom O
Atom oksigen memiliki nomor atom 8 yang terletak pada golongan VIA periode 2 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :
₈O = 2. 6
Golongan = VIA
Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)
Sehingga elektron terluar atom oksigen sebanyak 6 elektron
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Atom H
Atom hidrogen memiliki nomor atom 1 yang terletak pada golongan IA periode 1 dengan konfigurasi elektron berdasarkan Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :
₁H = 1
Golongan = IA
Periode = jumlah kulit = 1 (K)
Sehingga elektron terluar atom hidrogen sebanyak 1 elektron
Gambar struktur lewis dapat dilihat pada lampiran
Senyawa antara atom O dan atom H
Konfigurasi elektron atom O dan atom H adalah:
O : 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)
Oleh karena itu,agar antara atom O dan atom H dapat berikatan sehingga stabil membentuk oktet. Maka, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H, sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen H₂O dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom O dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/7913530 , https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980 Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539 Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974 Ikatan kovalen CO2 https://brainly.co.id/tugas/8680006 Ikatan kovalen O2 https://brainly.co.id/tugas/1225776 Ikatan kovalen N2 https://brainly.co.id/tugas/19433765 Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : struktur lewis, ikatan kimia, senyawa kovalen, ikatan kovalen, ikatan tunggal, pemakaian elektron bersama
27. 5 contoh senyawa ion termasuk struktur lewis
NaCl. LiCl. NaBr. LiBr. CaO.
rumus lewis hanya untuk menggambarkan senyawa yang berikatan kovalen
28. Struktur lewis dari NaHCO3
Struktur Lewis dari Sodium Bicarbonat (NaHCO3)
Semoga Membantumu^^Bisa dilihat pada gambar
29. struktur lewis dari h2o
ini struktur lewis untuk h2o
·· ··
H · · O · · H --> H --- O --- H
·· ··
30. Gambarkan struktur lewis,cuma 2 soal
kalau tidak akurat tlng di koreksi ..
31. Apa pengertian struktur lewis?
Struktur Lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot).
PembahasanKestabilan unsur
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). Oleh karena itu selain gas mulia, unsur-unsur yang lain tidak ditemukan dalam keadaan unsur bebas tetapi sebagai senyawa, karena tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Gas mulia termasuk unsur yang tidak reaktif karena merupakan unsur yang stabil, sehingga unsur gas mulia akan sulit untuk berikatan dengan unsur yang lainnya.
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
Struktur Lewis
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
Konfigurasi elektron
Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.
Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi
Nomor periode = jumlah kulit
Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.
Maka konfigurasi elektron gas mulia (VIIIA) :
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Contoh penggambaran struktur lewis golongan gas mulia (VIIIA) :
unsur He memiliki elektron valensi 2 (duplet), maka unsur He dikelilingi oleh 2 titik (dot) yang mewakili elektron valensi He.
Ne memiliki elektron valensi 8
Ar memiliki elektron valensi 8
Kr memiliki elektron valensi 8
Xe memiliki elektron valensi 8
Rn memiliki elektron valensi 8
Oleh karena itu unsur Ne, Ar, Kr, Xe, Rn memiliki elektron valensi 8 (oktet) maka unsur-unsur tersebut dikelilingi oleh 8 titik (dot) yang mewakili elektron valensi unsur masing-masing (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
Gambar struktur lewis gas mulia dapat dilihat pada lampiran
Pelajari lebih lanjut
Kestabilan gas mulia https://brainly.co.id/tugas/1440688
Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/7913530 , https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546
Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003
Struktur lewis senyawa ion https://brainly.co.id/tugas/908397
------------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, kestabilan unsur, struktur lewis, oktet, duplet
32. contoh 3 struktur Lewis(gambar) beserta reaksi kimia
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : 10
Bab : 04 - Ikatan Kimia
Sub bab : Terbentuknya Ikatan Kimia
Jawaban berupa lampiran
33. Contoh struktur lewis dan molekul CO²
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi; Ikatan Kimia
kata Kunci: Strukur Lewis
34. Dalam pembuatan struktur Lewis tentu membutuhkan atom utama. Berikut merupakan contoh atom-atom dalam struktur Lewis: O, He, F, H, C, P. Dari kelima atom tersebut atom mana yang tidak bisa digunakan sebagai atom utama untuk struktur Lewis....
H, hidrogen
Semoga membantu maaf kalo salah
35. apakah yang dimaksud struktur lewis ? Gambarkan struktur lewis dari unsur S
Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot).
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
Contoh :
Struktur lewis dari unsur S
₁₆S = 2. 8. 6
elektron valensi = 6
xx
xx S xx
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Lewis
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : kestabilan unsur, struktur lewis, elektron valensi, elektron, dot
36. kimia struktur lewis berikut adalah struktur lewis 6C,7N,8O,10Ne dan 9Fstruktur yang salah adalah?
Jawaban:
Penjelasan:
C) • •
: ○ •
•
37. Buat struktur lewis dari senyawa dan contoh bentuk dan kepolaran senyawa
Struktur lewis dari senyawa H2SO4
38. struktur lewis dari ¹³AI
13AI = 2 8 3
semoga membantu
maaf klo salah
39. Gambar struktur lewis
maaf kalo salah '-
semoga membantu :) maaf kalo salahhh
:)
40. struktur lewis dari H2SO4
kaya gini nih ,
ngerti ga?
atom pusat nya S dikitari 4 atom O kemudian atom H terikat di O. diusakan atom pusat 8 elektron (kaidah oktet)
