Berikan contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam .

1. Berikan contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam .

Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi hidrolisis garam

Pembahasan

Larutan Hidrolisis

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H₃O⁺ (H⁺), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH⁻.

Soal Nomor 1

Reaksi hidrolisis (NH₄)₂S

Jawaban :

Reaksi ionisasi larutan (NH₄)₂S adalah  

(NH₄)₂S ---> 2NH₄⁺ + S²⁻  

                   kation   anion

Kation yang berasal dari basa lemah (NH₄OH)  

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺  

reaksi menghasilkan ion H₃O⁺  (H⁺) bersifat asam

Anion yang berasal dari asam lemah (H₂S)  

S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻  

reaksi menghasilkan ion OH⁻ bersifat basa

Soal Nomor 2

Diketahui reaksi berikut :  

CH₃COO⁻ (aq) + H₂O (l) ⇄ CH₃COOH (aq) + OH⁻ (aq)  

Nilai pH yang dimiliki larutan CH3COOH- 0,0072 M dalam air adalah

a. 4 - log 2

b. 6 - log 2

c. 6 - log 1

d. 8 + log 2

e. 12 + log 4

Jawaban :

[CH₃COO⁻] = 0,0072 M  

Ka CH₃COOH = 1,8. 10⁻⁵  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka} ~[Anion~Garam]}[/tex]  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{1,8.~10^{-5}} ~(0,0072)}[/tex]  

[OH⁻] =  [tex]\sqrt{4.~10^{-12}}[/tex]  

[OH⁻] = 2. 10⁻⁶ M

pOH = - log [OH⁻]  

pOH = - log 2. 10⁻⁶  

pOH = 6 - log 2

pH = 14 - pOH  

pH = 14 - (6 - log 2)  

pH = 8 + log 2 (D)

Soal Nomo 3

Diantara garam-garam berikut,yang mengalami hidrolisis sempurna adalah....

a.CH₃COONa

b.CH₃COONH₄

c.NaCl

d.NH₄Cl

e.NaCN

Jawaban :

a. CH₃COONa  

campuran dari larutan asam lemah CH₃COOH dan larutan basa kuat NaOH

b. CH₃COONH₄  

campuran dari larutan asam lemah CH₃COOH dan larutan basa lemah NH₄OH

c. NaCl  

campuran dari larutan asam kuat HCl dan larutan basa kuat NaOH

d. NH₄Cl  

campuran dari larutan asam kuat HCl dan larutan basa lemah NH₄OH

e. NaCN  

campuran dari larutan asam lemah HCN dan larutan basa kuat NaOH

Hidrolisis sempurna terjadi antara campuran asam lemah dan basa lemah yaitu CH₃COONH₄ (B)

Soal Nomor 4

Larutan garam berikut yg dapat memerahkan lakmus biru adalah........

a. KCl

b. Na2CO3

c. Ca3(PO4)2

d. Al(NO3)3

e. MgSO4

Jawaban :

Garam yang bersifat asam yaitu memerahkan kertas lakmus biru. Garam yang bersifat asam merupakan campuran antara asam kuat dan basa lemah.

a. KCl  

basa kuat = KOH  

asam kuat = HCl

b. Na₂CO₃  

basa kuat = NaOH  

asam lemah = H₂CO₃

c. Ca₃(PO₄)₂  

basa kuat = Ca(OH)₂  

asam lemah = H₃PO₄

d. Al(NO₃)₃  

basa lemah = Al(OH)₃  

asam kuat = HNO₃

e. MgSO₄  

basa kuat = basa kuat  

asam kuat = H₂SO₄

Garam yang bersifat asam merupakan campuran antara asam kuat dan basa lemah (D).

Pelajari lebih lanjut

Reaksi hidrolisisbrainly.co.id/tugas/10137490# pH hidrolisis asam brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa brainly.co.id/tugas/22211768 Menentukan larutan hidrolsis brainly.co.id/tugas/14415140  

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

#AyoBelajar

2. ***contoh soal dan pembahasan materi Hidrolisis

Lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya.
a. Pb(NO3)3
b. (NH4)2CO3
c. KNO3
d. MgSO4
e. Na2HPO4

PEMBAHASAN :
Hanya ion yang berasal dari asam lemah atau yang berasal dari basa lemah yang dapat bereaksi dengan air. Sedangkan ion dari asam kuat atau basa kuat tidak bereaksi dengan air
a. Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3–
Pb2+ + 2H2O → Pb(OH)2 + 2H+
2NO3– + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis parsial/sebagian)
b. (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32-
NH4+ + H2O → NH4OH + H+
CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH– (terhidrolisis sempurna/total)
c. KNO3 → K+ + NO3–
K+ + H2O → tidak bereaksi
NO3– + H2O → tidak bereaksi (tidak terhidrolisis)
d. MgSO4 → Mg2+ + SO42-
Mg2+ + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+
SO42- + H2O → tidak bereaksi (terhidrolisis sebagian/parsial)
e. Na2HPO4→ 2Na+ + HPO42-
Na+ + H2O → tidak bereaksi
HPO42- + H2O → H2PO4– + OH– (terhidrolisis sebagian/parsial)

3. contoh soal dan pembahasan materi Hidrolisis

Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...
A. NH4Cl
B. CH3COONa
C. K2SO4
D. CH3COONa
E. CH3COOK
Pembahasan
Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

Dari campuran larutan di bawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah....
a.     50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NaOH
b.    50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NH3
c.     50 mL 0,5 M HCl + 100 mL 0,5 M NaOH
d.    50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NH3
e.     50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NaOH
Jawaban : E, garam terhidrolisis sebagian jika terbentuk dari lemah dan kuat, bersifat basa, maka yang kuat harus basa.

4. tentukan apakah garam garam berikut mengalami hidrolisis parsial, hidrolisis total, atau tidak terhidrolisis.. .Na3PO4

Jawaban:

Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu

1. Tidak terhidrolisis

2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )

3. Terhidrolisis sempurna

Ingat :

Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah

1. Tidak Terhidrolisis

Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis

Seperti :

NaCl ( Garam dapur )

Na + H₂O ≠

Cl + H₂O ≠

Na⁺ + OH⁻ = NaOH ( Basa kuat )

Cl⁻  + H⁺ = HCl ( Asam Kuat )

( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah

2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )

Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian

Seperti :

CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺

CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻

Na⁺ + H₂O ≠

Na⁺ + OH⁻ = NaOH ( basa kuat )

Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian

3. Terhidrolisis sempurna

Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna

Seperti :

NH₄CN ⇄

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻

Pertanyaan :

Apakah Na₃PO₄ terhidrolisis sempurna , terhidrolisis sebagian , atau tidak terhidrolisis ?

Jawaban :

Kita lihat terlebih dahulu Na₃PO₄ tersusun atas unsur - unsur apa saja

dapat dipecah menjadi

Na dan PO₄

Na⁺ , jika ion (+) maka harus ditambahkan dengan OH⁻

PO₄³⁻ , jika ion (-) maka harus ditambahkan dengan H⁺

maka menjadi ,

NaOH dan H₃PO₄

NaOH merupakan Basa Kuat

H₃PO₄ merupakan Asam Lemah

Jika , Asam Lemah dan Basa Kuat maka terjadi lah hidrolisis sebagian ( parsial )

Mapel = Kimia

Kelas = 11

Materi = Hidrolisis Garam

5. Contoh garam-garam yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ...

Jawaban:
garam yang mengalami hidrolisis sempurna terbentul dari reaksi asam lemah dan basa lemah. contohnya : CH3COONH4

6. sebutkan contoh garam yang mengalami hidrolisis​

Jawaban:

Contoh garam yang mengalami hidrolisis​ diantaranya yaitu garam natrium karbonat, garam ammonium klorida dan garam aluminium klorida.

Penjelasan:

Garam natrium karbonat (Na₂CO₃) mengalami hidrolisis menjadi ion hidroksida (OH⁻) dan ion karbonat (CO₃²⁻), sehingga menjadi larutan basa.Garam ammonium klorida (NH₄Cl) mengalami hidrolisis menjadi ion hidrogen (H+) dan ion klorida (Cl⁻), sehingga menjadi larutan asam.Garam aluminium klorida (AlCl₃) mengalami hidrolisis menjadi ion hidroksida (OH⁻) dan ion aluminium (Al³⁺), sehingga menjadi larutan asam.Jawaban: garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis. Misalnya amonium klorida (NH4CI) yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah ,yaitu asam klorida (HCI) dan ammonia (NH3)

Penjelasan: maaf kalau salah

7. Bagaimana cara membedakan soal larutan buffer dan hidrolisis garam?

Kalau larutan penyangga soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan garamnya (misal :CH₃COOH dan CH₃COONa)
2.Basa lemah dan garamnya (misal : NH₄OH dan NH₄Cl)
3.asam lemah dan basa kuat,tapi mol si asam lemah harus lebih besar daripada
   mol basa kuatnya.Misal :
            CH₃COOH 0,1 M 100 ml dengan NaOH 0,05 M 50 ml
            Kalau kita hitung molnya  menjadi :
                         mol CH₃COOH = MxV = 0,1 x 100 = 10mmol = 0,01 mol
                         mol NaOH = MxV = 0,05 x 50 = 2,5 mmol = 0,0025
            Nah kan molnya si asam lemah>mol basa kuat.Maka ini merupakan
            larutan penyangga.
4.Basa lemah dengan asam kuat,tapi mol si basa lemah harus lebih besar daripada mol
    asam kuatnya.Prinsipnya sama saja seperti model no.3


Kalau larutan hidrolisis soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan basa kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung                dengan tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah                              produknya(garamnya)
2.basa lemah dan asam kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung dengan
    tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah produknya (garamnya)
         

8. apakah semua garam dapat mengalami hidrolisis? jelaskan dan berikan contohnya!

Tidak, karena reaksi hidrolisi terjadi pada
AK+BL => Garam Asam (Hidrolisis sebagian).
HCL+Be(OH)2
AL+BK => Garam Basa (Hidrolisis sebagian)
HCN+KOH.
AL+BL => dilihat dari kb/ka. Jika Ka>Kb=Garam Asam. Jika Ka<Kb=Garam Basa. Jika Ka=Kb = Garam Netral (Hidrolisis sempurna).
CH3COOH+NH4OH

9. Contoh garam-garam yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…

Jawaban:

Seperti unsur unsur [tex](NH_{4})_{2}CO_{3}[/tex]

Penjelasan:

Unsur di atas akan terhidrolisis secara sempurna atau total didalam air, dikarenakan senyawa pada garam tersebut terdiri atas asam lemah dan basa lemah.

10. jenis" garam yang mengalami hidrolisis sempurna? dan hidrolisis sebagian? serta jenis garam yang tidak mengalami hidrolisis?

Jawaban:

Hidrolisis Garam terbagi menjadi 3 macam yaitu

1. Tidak terhidrolisis

2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )

3. Terhidrolisis sempurna

Ingat :

Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah

1. Tidak Terhidrolisis

Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis

Seperti :

NaCl ( Garam dapur ) , K₂SO₄

Na + OH⁻ ≠

Cl + H⁺    ≠  

( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Kuat

2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )

Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian

Seperti : CH₃COONa , dll

CH₃COON ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺  

CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻

Na⁺ + H₂O ≠

Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian

3. Terhidrolisis sempurna

Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna

Seperti : NH₄CN , dll

NH₄CN ⇄

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻

Basa kuat :

LiOH  , NaOH , KOH , Ca(OH)₂ , RbOH , Sr(OH)₂ , CsOH , Ba(OH)₂ ,Mg(OH)₂ , , Be(OH)₂

Diluar senyawa diatas tergolong Basa Lemah

Asam Kuat :

HCl , HNO₃ , H₂SO₄ , HBr , HI , HClO₃ , HClO₄

Diluar senyawa diatas tergolong Asam Lemah

Mapel = Kimia

Kelas = 11

Materi = Hidrolisis Garam

11. 10 contoh garam yg terhidrolisis sebagian

Jawaban:

Garam dari asam kuat dan basa kuat, garam ini bersifat netral (pH = 7). Contohnya adalah NaCl, KCl, K2SO4, Ca(NO3)2.

Garam dari asam kuat dan basa lemah, garam ini bersifat asam (pH <7). Contohnya adalah Zn(ClO4)2, NH4Cl, AlCl3, Fe(NO3)2.

Garam dari basa kuat dan asam lemah, garam ini bersifat basa (pH >7). Contohnya adalah Na2SO3, KCN, Na2CO3, (CH3COO)2Ca.

Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat asam/basa bergantung pada nilai Ka dan Kb dari senyawa tersebut. Contoh Zn(NO2)2, CH3COONH4, Fe3(PO4)2.

#Semoga Membantu.....

(^_^)(^_^(^_^)

Contoh garam yang terhidrolisis sebagian

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]  

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Garam yang  terhidrolisis sebagian

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Contoh

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hidrolisis Parsial Asam

Campuran larutan basa lemah dengan larutan asam kuat akan membentuk garam yang terhidrolisis sebagian di dalam air. campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. Sehingga membentuk hidrolisis parsial basa dengan pH < 7.

--------------------------------------------------------------

Contoh

NH₄Cl

(NH₄)₂SO₄

NH₄NO₃

AlCl₃

Al₂(SO₄)₃

Al(NO₃)₃

======================================

Hidrolisis Parsial Basa

Campuran larutan basa kuat dengan larutan asam lemah akan membentuk garam yang terhidrolisis sebagian di dalam air. Campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis. Sehingga membentuk hidrolisis parsial basa dengan pH > 7.

--------------------------------------------------------------

Contoh

CH₃COONa

NaCN

CH₃COOK

KCN

(CH₃COO)₂Ba

Ba(CN)₂

(CH₃COO)₂Mg

Mg(CN)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

garam yang terhidrolisis sebagian adalah campuran larutan basa lemah dengan asam kuat atau larutan basa kuat dengan asam lemah.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

pH hidrolisis asam  https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

12. 10 contoh garam yg terhidrolisis sempurna

Contoh garam yang terhidrolisis sempurna

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]  

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H₃O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Hidrolisis sempurna

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Contoh garam

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hidrolisis sempurna

Campuran antara larutan asam lemah dengan larutan basa lemah akan membentuk garam yang terhidrolsis sempurna. Campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex]

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam  

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa  

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral  

===================================

Contoh garam yang terhidrolisis sempurna

(NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂S

NH₄CN

(CH₃COO)₃Al

Al₂(CO₃)₂

Al₂S₃

Al(CN)₃

(CH₃COO)₂Fe

FeCO₃

Fe(CN)₂

FeS

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

garam yang terhidrolisis sempurna adalah garam yang berasal dari larutan asam lemah dan larutan basa lemah.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa  https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

13. berikan contoh garam yang mengalami hidrolisis total​

Jawaban:

mengalami hidrolisis total adalah NH4F yang terdiri dari asam lemah HF dan basa lemah NH4OH.19 Des 2022 hehe

14. Sebutkan 5 contoh reaksi hidrolisis yang terhidrolisis sebagian garam basa

Jawaban:

Berikut adalah 5 contoh reaksi hidrolisis yang terhidrolisis sebagian garam basa:

1.Hidrolisis garam natrium hidroksida (NaOH):

NaOH + H2O → Na+ + OH-

2.Hidrolisis garam kalium karbonat (K2CO3):

K2CO3 + H2O → 2K+ + CO32-

3.Hidrolisis garam kalium hidroksida (KOH):

KOH + H2O → K+ + OH-

4.Hidrolisis garam magnesium karbonat (MgCO3):

MgCO3 + H2O → Mg2+ + CO32-

5.Hidrolisis garam calcium hidroksida (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 + H2O → Ca2+ + 2OH-

15. contoh garam yang dalam air tidak mengalami hidrolisis

anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis

16. Jelaskan jenis jenis garam dan contoh hidrolisisnya

garam laut dan garam pantaiNaCl=Na+ + Cl-
K2SO4=K+ + SO4^2-
CaCl2=Ca2+ + Cl-
AlCl3=Al3+ + Cl-
Maaf kalo slah

17. contoh garam yang mengalami hidrolisis dan garam yang tak mengalami hidrolisi!

1. Garam yang mengalami hidrolisis:
    a. garam yang berasal dari asam lemah dan basah kuat.
       contoh; CH3COONa
    b. garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat.
       contoh; NH4Cl
    c. garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah.
         contoh; NH4CH3COO
2. Garam yang tidak terhidrolisis:
     garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.
     contoh; NaCl

18. soal hidrolisis garam​

Jawaban:

maksudnya gimana ya kak

19. Berikan contoh peristiwa hidrolisis garam !

Jawaban:

Bahasan tentang Hidrolisis memang menarik untuk diperbincangkan. Contohnya, tahukah kalian kalau reaksi garam tidak dapat dibentuk oleh senyawa asam kuat dan basa kuat?

Atau tahukah juga kalian, dengan memahami reaksi hidrolisis garam kita juga dapat mempengaruhi pH dari larutan garam tersebut? Dan ternyata, senyawa garam banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, contohnya Cangkang hewan Molusca yang ada di laut merupakan senyawa garam (Kalsium Karbonat) dan Kalium Nitrat yang biasanya digunakan sebagai bahan pengawet untuk sosis. Menarik, bukan? Penasaran? Yuk, simak!

Quipper Blog - Blog Pendidikan – Referensi untuk Siswa & Guru

Banner Top

Kimia Mapel

Hidrolisis – Kimia Kelas 11 – Teori, Jenis Reaksi, dan Contoh Soal

sereliciouzAgustus 28, 2019

Hidrolisis - Kimia Kelas 11

Dalam artikel ini akan dibahas secara detail tentang teori dan reaksi hidrolisis, jenis-jenis reaksi hidrolisis, contoh soal dan pembahasan reaksi hidrolisis, dan aplikasi reaksi hidrolisis dalam kehidupan sehari-hari. Yuk, simak!

Halo Quipperian! Pada sesi kali ini Quipper Blog akan membahas suatu tema yang menarik lho yaitu tentang Hidrolisis dan Larutan Garam. Bahasan tentang Hidrolisis memang menarik untuk diperbincangkan. Contohnya, tahukah kalian kalau reaksi garam tidak dapat dibentuk oleh senyawa asam kuat dan basa kuat?

Atau tahukah juga kalian, dengan memahami reaksi hidrolisis garam kita juga dapat mempengaruhi pH dari larutan garam tersebut? Dan ternyata, senyawa garam banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari, contohnya Cangkang hewan Molusca yang ada di laut merupakan senyawa garam (Kalsium Karbonat) dan Kalium Nitrat yang biasanya digunakan sebagai bahan pengawet untuk sosis.

Penjelasan:

Jadikan Jawaban tercerdas yaa;)

20. contoh garam yang terhidrolisis sempurna

NH4CN
CH3COONH4
Zn(CN)2

21. Garam yang tidak dapat terhidrolisis beserta contohnya

garam yang terdiri dari asam kuat dan basa kuat contohnya KNO3

22. contoh garam terhidrolisis persial dan bersifat basa

Materi larutan hidrolisis
Kelas XI semester 2
Kata kunci hidrolisis basa

Hidrolisis Basa
Basa kuat + Asam lemah

CH3COOK
CH3COONa
HCOONa
NaCN
KCN


@kimiaischemistry

23. Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah

Jawaban:

Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu

1. Tidak terhidrolisis

2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )

3. Terhidrolisis sempurna

Ingat :

Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Semua Reaksi Hidrolisis adalah reaksi revesibel ( bolak - balik ) atau mencapai kesetimbangan

1. Tidak Terhidrolisis

Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis

Seperti :

NaCl ( Garam dapur )

Na + OH⁻ ≠

Cl + H⁺    ≠

( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Lemah

2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )

Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian

Seperti :

CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺

CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻

Na⁺ + H₂O ≠

Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian

3. Terhidrolisis sempurna

Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna

Seperti :

NH₄CN ⇄

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

N

CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻

Pertanyaan :

Apakah NH₄CN dapat mengalami hidrolisis ? jika bisa bagaimana reaksi hidrolisisnya ?

NH₄CN disusun oleh NH₄⁺ dan CN⁻

NH₄⁺ , jika ion (+) maka harus ditambahkan dengan OH⁻

CN⁻  , jika ion (-) maka harus ditambahkan dengan H⁺

Jawaban untuk pertanyaan Apakah NH₄CN dapat mengalami hidrolisis ?

Dapat terhidrolisis dan menghasilkan hidrolisis sempurna

Jawaban untuk pertanyaan jika bisa bagaimana reaksi hidrolisisnya ?  

NH₄CN ⇄

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

N

CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻

Mapel = Kimia

Kelas = 11

Materi = Hidrolisis Garam

24. Contoh garam yang dalam air tidak mengalami hidrolisis alasanya

NaCl
NaCl + H2O-> HCl + NaOH

25. Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam dan terbagi berapa hidrolisis garam

Jawaban:

Hidrolisis Garam berawal dari kata hidrolisis yang dibagi menjadi hidro ( air ) , lisis ( penguraian / pemecahan ) , maka dari itu hidrolisis berarti penguraian menggunakan air , dan Hidrolisis Garam yaitu penguraian senyawa garam melalui air .

Hidrolisis Garam terbagi atas beberapa yaitu

1. Tidak terhidrolisis

2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )

3. Terhidrolisis sempurna

Ingat :

Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah

1. Tidak Terhidrolisis

Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis

Seperti :

NaCl ( Garam dapur )

Na + OH⁻ ≠

Cl + H⁺    ≠  

( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah sedangkan Na adalah Basa Kuat dan Cl adalah Asam Lemah

2. Terhidrolisis sebagian ( parsial )

Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian

Seperti :

CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺

CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻

Na⁺ + H₂O ≠

Na⁺ + OH⁻ = NaOH ( Basa Kuat )

Seperti yang diketahui di atas Na⁺ merupakan Basa Kuat dan CH₃COO⁻ merupakan Asam Lemah sehingga terjadi hidrolisasi sebagian

3. Terhidrolisis sempurna

Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna

Seperti :

NH₄CN ⇄

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O

H₃O dibentuk oleh H₂O + H⁺ , H₂O dicoret , maka menjadi

NH₄⁺ + H₂O --> NH₃ + H⁺

CN⁻ + H₂O --> HCN + OH⁻

Mapel = Kimia

Kelas = 11

Materi = Hidrolisis Garam

26. Buatlah Contoh Garam yg Terhidrolisis Total,Parsial/Sebagian,dan Tidak Terhidrolisis min3 atau lebih

total = Fe(CH3COO)3
Cu(CO3)
Al3(PO4)
parsial = CH3COONa
CuCl2
K3PO4
tdk terhidrolisis = NaCl
KNO3
Ca(ClO4)2

27. hidrolisis garam Dan contohnya

Contoh diatas, menjelaskan bahwa kedua komponen penyusun garamCH3COO– (anion dari asam lemah) dan NH4+ (kation dari basa lemah) dapat terhidrolsis secara sempurna yang masing-masing berurutan menghasilkan ion yang bersifat basa (OH–) dan ion yang bersifat asam (H+).

28. Contoh garam-garam yang tidak mengalami hidrolisis dalam air adalah

Jawaban:

Garam yang terdiri atas Asam Kuat dan Basa Kuat. Seperti [tex]NaCl[/tex]

Penjelasan:

Jenis garam di atas jika dilarutkan dalam air, tidak akan terhidrolisis, dikarenakan senyawa garam tersebut terdiri atas asam kuat dan basa kuat. Contoh nya adalah garam dapur.

29. Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah ….

Jawaban:

Hidrolisis Garam terbagi menjadi 3 macam yaitu

1. Hidrolisis parsial ( sebagian )

2. Hidrolisis total ( sempurna )

3. Tidak terhidrolisis

Ingat :

Spesi yang akan terhidrolisis adalah merupakan ion - ion yang berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Semua Reaksi Hidrolisis adalah reaksi revesibel ( bolak - balik ) atau mencapai kesetimbangan

( ≠ ) Tidak bisa di hidrolisis karena sesuai dengan pernyataan di atas bahwa yang hanya bisa terhidrolisis adalah ion - ion Asam Lemah dengan Basa Lemah.

Apa itu Hidrolisis Parsial ( sebagian ) ?

Terhidrolisis sebagian artinya senyawa garam yang tersusun atas Basa Kuat dan Asam Lemah atau Asam Kuat dan Basa Lemah sehingga salah satu ( Asam / Basa ) dapat dihidrolisasi sehingga terjadi hidrolisis sebagian

Contoh :

CH₃COONa ⇄ CH₃COO⁻ dan Na⁺

CH₃COO + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻

Na⁺ + H₂O ≠

Apa itu Hidrolisis Total ( Sempurna ) ?

Terhidrolisis sempurna berarti senyawa garam tersusun atas Basa Lemah dan Asam Lemah sehingga dua - duanya dapat terhidrolisasi maka terjadilah hidrolisis sempurna

Contoh :

NH₄CN ⇄

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻

Apa itu Tidak terhidrolisis ?

Tidak terhidrolisis berarti senyawa garam tersebut tersusun atas unsur Asam Kuat dan juga Basa Kuat sehingga senyawa tidak mengalami hidrolisis

Contoh :

K₂SO₄

K⁺ , jika unsur mengandung ion (+) , maka ditambah dengan OH⁻

SO₄²⁻ , jika unsur mengandung ion (-) , maka ditambah H⁺

K₃PO₄

K⁺ + OH⁻ = KOH

SO₄²⁻ + H⁺ = H₂SO₄

Karena KOH dan H₂SO₄ adalah pasangan basa kuat dan asam kuat , maka sesuai dengan pernyataan diatas tidak terjadi hidrolisis

Garam NH4CN merupakan garam yang dapat mengalami hidrolisis, reaksi hidrolisis untuk garam NH4CN adalah ….

NH₄CN ⇄

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

CN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻

Mapel = Kimia

Kelas = 11

Materi = Hidrolisis Garam

30. cara menghitung cepat soal hidrolisis garam dan Ksp

konsep praktis (ksp)
ksp = X pgkt x . Y pgkt y . S Pgkt x+y
bila nilai x+y = 2 , maka ksp = s²
bila nial  x+y = 3 , maka ksp = 4s³
bila nilai x+y = 4 , maka ksp = 27s⁴

hidrolisi garam
hidrolisis sebagian (ph<7) , sifat larutan asam , penyusunan garam = AK +BL
Rumus ph = [H⁺] =√KW/KB×[G]
Hidrolisis sebagian (ph>7 , sifat larutan basa , penyusunan garam = AL+BK
Rumus ph = [OH⁻] = √KW/KA×[G]
Hidrolisis sempurna  (ph<7,asam : ka > kb) (ph>7,basa: ka<kb) (ph= 7 , netral)
rumus ph = [H⁺] = √KW/KA/KB
Tidak terhidrolisis , ph=7 , netral (AK+BK

31. contoh garam yang terhidrolisis persial dan bersifat asam

NH4CL yg berasal dari NH4OH (basa lemah) dan HCL (asam kuat)
mengalami hidrolisis parsial karena HCL asam kuat maka ion H+ tdk bereaksi dengan ion Cl- Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial /sebagian dan bersifat asam
Contoh
1. NH₄Cl
2. (NH₄)₂SO₄
3. FeCl₃
4. Fe(NO₃)₃
5. AlCl₃

32. Sebutkan contoh garam yang tidak mengalami hidrolisis !

Jawaban:

Jawab: kation Dan anion

Penjelasan:

kation dan anion dari asam-basa kuat tidak dapat terhidrolisis karena terionisasi sempurna.

33. Contoh garam dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah …

Jawaban:

Garam Dapur (NaCl)

Penjelasan:

Karena, garam dapur atau NaCl tersebut terdiri atas Asam Kuat dan Basa Kuat, sehingga sama sekali tidak mengalami hidrolisis saat dilarutkan didalam air.

34. contoh garam-garam yang terhidrolisis sempurna jika di dalam air

garam terhidrolisis total artinya garam itu terbentuk dari asam lemah dan basa lemah

contoh : NH₄CN

35. apakah semua garam dapat mengalami hidrolisis? jelaskan dan berikan contohnya

Garam merupakan hasil reaksi antara asam dengan basa. Jika dilarutkan dalam air maka larutan garam dapat terhidrolisis menjadi ion-ionnya, sehingga dari reaksi ionisasi tersebut dapat diketahui sifat garamnya. Tetapi, tidak semua jenis garam dapat terhidrolisis menjadi ion-ionnya. Hanya jenis garam dengan ciri-ciri tertentu saja yang dapat terhidrolisis dalam air. Seperti pada reaksi penyangga, pada reaksi hidrolisis juga berlaku prinsip kesetimbangan. Dengan menggunakan prinsip kesetimbangan tersebut„ kalian dapat menentukan hubungan antara tetapan hidrolisis (Kh), tetapan ionisasi air (Kw), dan konsentrasi OH- atau H+ larutan garam yang terhidrolisis. Dengan demikian, kalian dapat menghitung pH hidrolisis garam.

contohnya : Reaksi antara asam dan basa menghasilkan suatu garam. Garam tersebut dapat memiliki sifat asam, basa, atau netral. Hal itu tergantung pada jenis asam dan basa pembentuknya. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam, sedangkan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

36. Apakah semua garam dapat terhidrolisis ? Jelas kan dan berikan contoh nya

Akan selalu jika reaksi itu antara asam dan basa, akan menghasilkan garam.
Dan hidrolisis garam itu
Contohnya

A^- + H2O ---> HA + OH^- (garam bersifat basa)

M^+ + H2O ---> MOH + H^+ (garam bersifat asam)

Selamat belajar semoga membantu

37. contoh garam yang mengalami hidrolisis dan tidak terhidrolisis

garam yang mengalami hidrolisis itu klorida.. yang tidak terhidrolisis itu NaClhidrolisis : klorida
tdk terhidrolisis : NaCl

38. Berikan 3 contoh larutan hidrolisis garam

CH3COONa (parsial)
CH3COONH4 (total)
KCN (parsial)

39. contoh garam yang mengalami hidrolisis sempurna yaitu?

NaCl ; natrium clorida (garam dapur)  kalau gasalah
garam yang mengalami hidrolisis sempurna atau hidrolisis total terjadi antara asam lemah dan basa lemah. ex : HCN dengan NH4OH

40. Sebutkan kegunaan dari garam hidrolisis berikan contohnya​

Jawaban:

Untuk Pelarutan Sabun,Penjernihan Air,Sebagai Pupuk,Pemutih Pakaian,Dll