tipe molekul snbr4 adalaha. AX3b. AX4c. AX4E2d. AX2E3e. AX4E
1. tipe molekul snbr4 adalaha. AX3b. AX4c. AX4E2d. AX2E3e. AX4E
Jawaban:
b. A X 4
maaf kalo salah
hehehe
2. tentukan ikatan pada senyawa berikut iniAX4EI
Jawaban:
PEI = 4
PEB = 1
Bentuknya = tetrahedron
3. Jumlah PEI dan PEB, sebutkan bentuk molekulnya a. AX2E b. AX4E2
a. ax2e
pei 2
peb 1
bentuk : membentuk suatu sudut
b. ax4e2
pei 4
peb 2
bentuk : segi empat datar
4. jika atom pusat dinyatakan dengan pasangan elektron ikatan dengan x dan pasangan elektron bebas dengan ini Manakah diantara molekul berikut yang tergolong tipe ax4e 2?a. ch4b. h20c. xef4d. sci4e.if3
XeF4
karena Xe golongan 8 jdi dia punya 8 elektron. F golongan 7 jdi punya 7 eelektron. XeF4 punya 4 ikatan. Xe memberi satu elektron pada masing masing atom F. sehingga Xe punya elektron sisa( elektron yg tidak berpasangan) berjumlah 4 (2 pasang)
jadi AX4E2 (4 ikatan,2 pasang elektron bebas)
5. molekul AX4E2 mempunyai 5 pasang elektron di sekitar atom pusat. dua di antaranya merupakan pasangan elektron bebas. bentuk molekul yang paling mungkin adalah
Materi Kimia
Kelas X
Bab III Ikatan Kimia
6. Suatu molekul mempunyai notasi VSEPR AX4E2 tentukan: a. jumlah elektron pasangan bebas dan pasangan elektron ikatan b. jumlah pasangan elektron yg berada disekitar atom pusat c. contoh senyawa tersebut
AX4E2 MAKA DITENTUKAN
A. X(PEI) =4 ,E(PEB) =2
B. Karena PEI = 4 MAKA PASANGAN ELEKTRON DIATOM P= 4
C. XeF4 (xenon tetrafluorida)
7. Molekul AX4E2 mempunyai 6 pasang elektron. Dua di antaranya adalah pasangan elektron bebas. Bentuk molekul yang paling mungkin adalah.....
bentuk geometri molekul AX3E adalah segi empat planar
8. unsur 6x dipertemukan dengan unsur 1y pernyataan yang tidak benar tentang senyawa yang dihasilkan adalah ....A. Bentuk molekulnya TetrahedralB. Struktur Senyawanya SimetrisC. Rumus Senyawa nya XY4D. memiliki Type Molekul AX4EE. Senyawanya Bersifat nonpolar
Jawaban:
Unsur ₆X dipertemukan dengan unsur ₁Y pernyataan yang tidak benar tentang senyawa yang dihasilkan adalah memiliki tipe molekul AX₄E. (D)
Penjelasan:
Konfigurasi elektron:
₆X = 2. 4
Atom X memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8).
₁Y = 1
Atom Y memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2).
Agar kedua atom baik X dan Y mencapai kestabilan. Maka, 4 atom Y membentuk ikatan dengan 1 atom X membentuk ikatan kovalen tunggal. 1 elektron dari atom Y berikatan dengan 1 elektron dari atom X kemudian elektron digunakan bersama-sama membentuk ikatan kovalen tunggal. Sehingga total terbentuk ikatan kovalen tunggal dan tidak adanya elektron atom X yang tersisa. Maka, senyawa kovalen yang terbentuk adalah XY₄ dan tidak memiliki PEB.
Pernyataan yang salah adalah senyawa XY₄ memiliki tipe molekul AX₄E. Hal ini dikarenakan senyawa XY₄ tidak memiliki PEB (E).
Pelajari lebih lanjut materi Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933
#BelajarBersamaBrainly
9. pertanyaan berikut yg benar mengenai XeF4 apabila diketahui nomor atom Xe=54 dan F=9 adalah...a.junlah pasangan elektron ikatan 2. b.jumlah pasangan elektron bebas 4. c.bentuk molekulnya tetrahedral. d.tidak mempunyai peb. e.notasi VSEPR AX4E2
Jawaban
Notasi VSEPR adalah AX₄E₂
Pembahasan
Untuk dapat menentukan bentuk molekul kita dapat menggunakan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Notasi bentuk molekul menyatakan jumlah PEI dan jumlah PEB.
XeF₄
PEI (Pasangan ELektron Ikatan) = 4
Konfigurasi elektron atom pusat (Xe) adalah
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
elektron valensi = 8
Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :
Atom pusat dinyatakan dengan lambang A
Pasangan elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X
Pasangan elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E
Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV
E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex]
maka,
E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex]
E = [tex]\frac{8~-~4}{2}[/tex]
E = 2
[tex]AX_mE_n[/tex]
dengan,
A = atom pusat
X = PEI
E = PEB
m = jumlah PEI
n = jumlah PEB
maka,
PEI (X) = 4
PEB (E) = 2
===> AX₄E₂
Pelajari lebih lanjut
Bentuk molekul CCl4 https://brainly.co.id/tugas/22437750, https://brainly.co.id/tugas/8864676# Bentuk molekul NCl3 https://brainly.co.id/tugas/6363705# Bentuk molekul SF6 https://brainly.co.id/tugas/25504770# Bentuk molekul H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765, https://brainly.co.id/tugas/12267024#10. . jika atom pusat dinyatakan dengan a, pasangan elektron ikatan dengan x dan pasangan elektron bebas dengan e, di antara molekul berikut yang tergolong tipe ax4e2 adalah. . . . * a. ch4 b. h2o c. xef4 d. scl4 e. if3
Jawaban:
C. XeF4
Penjelasan:
Xe merupakan atom pusat dari XeF4
PEI dapat dicari dari selain atom pusat, yaitu atom F
maka, PEI = 4
PEB = elektron valensi - PEI / 2
Karena Xe merupakan golongan 8A, maka e‐ valensi Xe=8
=> PEB = 8-4/2 = 2
AX (PEI) E (PEB) ==> AX4E2
11. Molekul AX4E2 mempunyai 6 pasang elektron. dua diantaranya adalah pasangan elektron bebas. bentuk molekul yang paling mungkin adalah A. Tetrahedron B. segiempat datar C. Limas segiempat D. Oktahedron E. Segitiga bipiramida
B. Segiempat datar karena untuk AX4 kemungkinannya hanya 3 yaitu tetrahedral(AX4E0),tetrahedron(AX4E1), dan segiempat datar(AX4E2)
12. Molekul AX4E2 mempunyai 6 pasangan elektron. 2 diantaranya adalah pasangan elektron bebas. Bentuk molekul yang paling mungkin adalah
Bentuk molekul untuk AX4E2 adalah segiempat planar
