Contoh soal tentang konsentrasi larutan ( K ) dong!
1. Contoh soal tentang konsentrasi larutan ( K ) dong!
Soal:
1. Edo melarutkan 20 gram gula ke dalam 2 liter air. Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbentuk dalam satuan g/L?
2. Ria melarutkan 20 gram garam ke dalam 125 mL air. Berapakah konsentrasi larutan garam yang terbentuk dalam satuan g/L?
Jawab:1. Diketahui:
Konsentrasi larutan (K) = massa terlarut/volume terlarut
Massa terlarut = 20 gram
Volume terlarut = 2 liter
Ditanyakan:
Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbenetuk dalam satuan g/L?
Penyelesaian:
K = massa terlarut/volume terlarut
= 20 gram/2 liter
= 10 g/L.
2. Diketahui:
Massa terlarut = 20 gram
Volume terlarut = 125 mL
Ditanyakan:
Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbentuk dalam satuan g/L?
Penyelesaian:
= 20 gram/125 mL
= 20 gram/(125:1.000)mL
= 20 gram/0,125 liter
= 160 g/L.
Semoga membantu :3
Soal:
1. Edo melarutkan 34 gram gula ke dalam 2 liter air. Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbentuk dalam satuan g/L?
Jawab:
1. Diketahui:
Konsentrasi larutan (K) = massa terlarut/volume terlarut
Massa terlarut = 34 gram
Volume terlarut = 2 liter
Ditanyakan:
Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbenetuk dalam satuan g/L?
Penyelesaian:
K = massa terlarut/volume terlarut
= 34 gram/2 liter
= 17 g/L.
Semoga membantu :)
#MFZ
2. contoh soal konsentrasi larutan beserta jawaban nya!
5gram
250L air
jawab=5per250
=1per50 gram per liter
3. cara menentukan konsentrasi larutan!! berikut contoh soalnya
melihat dalam komposisi brapa gulanya berapa gula/mlmelihat dalam komposisi berapa gulanya berapa gula/ml
4. Apa Rumus Konsentrasi Larutan?Berikan Contohnya!
Penjelasan:
massa terlarut : volume terlarut
maaf kalau kebalik
Kelas:1 SMP
Pelajaran:Biologi / Kimia
Jawaban:Rumus Konsentrasi Larutan Adalah
Konsentrasi Larutan=Massa Terlarut:Volume Terlarut
Contoh:20 Gram:125 Mililiter=160 g/L
Sekian Dan TerimaKasih
5. buat 1 soal tentang konsentrasi larutanBuat 1 soal beserta jawabannya
Mata pelajaran: IPA
Kelas: VII
Kata kunci : konsentrasi larutan
Contoh soal konsentrasi larutan: Jika Ani melarutkan 15 gram garam dapur kedalam 750 ml air, berapakah konsentrasi larutannya??
Pembahasan:
Diketahui:
. volume air: 750 ml
. garam : 15 gram
Ditanya: berapakah konsentrasi larutannya?? Jawaban:
Konsentrasi larutan= massa terlarut/ volume pelarut
= 15 gram / 0, 750 liter
= 20 G/L
Semoga membantu....
6. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
jawaban yang benar adalah +…+…=
7. di bantu soal kimia kelas 11 tentang laju reaksi saudara... sebanyak 10 mL larutan HCl 2 M dicampur dengan 140 mL larutan HCl 0,5 M. konsentrasi larutan HCl sekarang adalah??
[tex]M_{campuran}= \frac{M_1.V_1+M_2.V_2}{V_1+V_2} \\ \\ = \frac{2.0,01+0,5.0,14}{0,01+0,14} \\ \\ = \frac{0,02+0,07}{0,15} \\ \\ = \frac{0,09}{0,15} \\ \\ =0,6~M[/tex]
maka konsentrasi HCl sekarang adalah 0,6 M
8. Tentukanlah konsentrasi OH- dari larutan NaOH yang memiliki PH =11
insyaalloh benar. semoga membantu
9. Larutan NH4OH dengan konsentrasi tertentu mempunyai pH=11+log 3. Jika diketahui Kb=1,8x10^-5, besarnya konsentrasi larutan NH4OH adalah.....
Larutan NH₄OH dengan konsentrasi tertentu mempunyai pH = 11 + log 3. Jika diketahui Kb = 1,8 x 10⁻⁵, besarnya konsentrasi larutan NH₄OH adalah 0,5 M.
Penjelasan:
Diketahui:
pH NH₄OH = 11 + log 3
Kb = 1,8 x 10⁻⁵
Ditanya: Molaritas NH₄OH.....?
Jawab:
Untuk mengetahui nilai molaritas dari larutan NH₄OH, maka kita bisa melakukan perhitungan berdasarkan pada nilai pH NH₄OH yang telah diketahui.
NH₄OH merupakan Larutan Basa lemah yang di soal ini diketahui pH nya adalah 11 + log 3, sehingga untuk nilai molaritasnya bisa kita hitung dengan rumus berikut:
pH = 14 - pOH
dimana nilai
pOH = - log [OH⁻]
dan nilai [OH⁻] untuk basa lemah yang diketahui nilai Kb nya adalah
[OH⁻] = √Kb. M
Selanjutnya bisa mulai kita kerjakan satu persatu, yaitu:
pH NH₄OH = 11 + log 3, sehingga nilai pOH bisa kita cari yaitu:
pH = 14 - pOH maka,
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - (11 + log 3)
pOH = 3 - log 3
Selanjutnya berdasarkan pada nilai pOH yang telah diketahui, kita bisa hitung nilai [OH⁻], yaitu:
pOH = - log [OH⁻]
3 - log 3 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 3 x 10⁻³ M
Berdasar pada hasil perhitungan nilai [OH⁻] diatas, maka kita bisa hitung nilai konsentrasi dari larutan NH₄OH, yaitu:
[OH⁻] = √Kb. M
3 x 10⁻³ = √1,8 x 10⁻⁵ . M
(3 x 10⁻³)² = 1,8 x 10⁻⁵ . M
9 x 10⁻⁶ = 1,8 x 10⁻⁵ . M
M = 9 x 10⁻⁶ / 1,8 x 10⁻⁵
M = 5 x 10⁻¹ Molar
M = 0,5 Molar
Jadi, besarnya konsentrasi larutan NH₄OH yang mempunyai pH = 11 + log 3 dan nilai Kb = 1,8 x 10⁻⁵, adalah sebesar 0,5 M.
Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/17111197
https://brainly.co.id/tugas/16117037
Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Asam - Basa
Kode : 11.7.5.
--------------------------------------------------------------------------------------------------
10. pH larutan KOH adalah 11 maka konsentrasi KOH adalah
pOH = 14-pH = 3.
[OH-] = 10^-3
10^-3 M.
11. bagaimana cara menentukan konsentrasi larutan? dan beri contoh soalnya!plisss bantuuuu:((
k=massa:volume pelarut
12. Luas, volume dan konsentrasi larutan adalah contoh besaran.....
Jawaban:
besaran turunan
semoga bermanfaat:)
13. Jelaskan apa yang dimaksud larutan berkonsentrasi rendah dan berkonsentrasi tinggi beserta contohnya!
konsentrasi terkait dgn kimia dimana rumusny mol per volume. jadi tergantung dari banyakny mol dan juga volume larutan tsb
14. Tuliskan contoh menentukan konsentrasi larutan
Penjelasan:
konsentrasi larutan adalah banyaknya jumlah zat yang dilarutkan, dinamakan zat terlarut (solute), yang dicampurkan dengan zat lain, dinamakan zat pelarut (solvent). Rumus standarnya adalah C = m/V, yaitu C adalah konsentrasi, m adalah massa zat terlarut, dan V adalah total volume larutan.
Jawaban:
Cara Menghitung Konsentrasi Sebuah Larutan
Dalam kimia, konsentrasi larutan adalah banyaknya jumlah zat yang dilarutkan, dinamakan zat terlarut (solute), yang dicampurkan dengan zat lain, dinamakan zat pelarut (solvent). Rumus standarnya adalah C = m/V, yaitu C adalah konsentrasi, m adalah massa zat terlarut, dan V adalah total volume larutan. Kalau larutan Anda berkonsentrasi kecil, carilah jawabannya dalam bagian per juta (bpj) supaya lebih mudah dipahami. Saat di laboratorium, Anda bisa diminta mencari molaritas atau konsentrasi molar larutan terkait.
Menggunakan Rumus Massa per Volume
1
Temukan massa zat terlarut yang dicampurkan dengan zat pelarut. Zat terlarut adalah zat yang dicampurkan untuk membentuk larutan. Jika soal memberikan nilai massa zat terlarut, tuliskan dan pastikan Anda membubuhkan satuan yang benar. Kalau Anda perlu mencari massa zat terlarut, ukurlah di timbangan dan catat hasilnya.[1]
Kalau zat terlarut yang digunakan berupa cairan, Anda juga bisa menghitung massa menggunakan rumus massa jenis: D = m/V, yaitu D adalah massa jenis, m adalah massa cairan, dan V adalah volume. Untuk menemukan massa, kalikan massa jenis cairan dengan volume.
Tip: Kalau Anda perlu menggunakan timbangan, kurangkan massa wadah yang dipakai menampung zat terlarut untuk memperoleh hasil yang akurat.
2
Catat volume total larutan. Volume total larutan adalah banyaknya zat pelarut ditambah banyaknya zat terlarut yang dicampurkan. Jika Anda mencari volume di laboratorium, campurkan larutan di silinder atau beker ukur dan lihat ukurannya. Ukurlah volume dari lekukan pada bagian atas larutan (meniskus) untuk memperoleh pengukuran yang paling akurat. Catatlah volume larutan yang didapatkan.[2]
Jika tidak mengukur volume sendiri, Anda mungkin perlu mengubah massa zat terlarut menjadi volume menggunakan rumus massa jenis.
Sebagai contoh, jika Anda ingin mencari konsentrasi 3,45 gram garam dalam 2 liter air, carilah volume menggunakan rumus massa jenis. Carilah massa jenis garam dalam buku teks atau lewat internet, dan gunakan untuk menemukan nilai m. Dalam kasus ini, massa jenis garam 2,16 g/ml. Dengan demikian, rumusnya menjadi 2,16 g/ml = (3,45 g)/V. Kalikan setiap sisi dengan V untuk memperoleh V(2,16 g/ml) = 3,45 g. Kemudian, bagikan setiap sisi persamaan dengan 2,16 untuk menemukan nilai volume, yaitu V = (3,45 g)/(2,16 g/ml) = 1,60 ml.
Jumlahkan volume zat terlarut ke volume zat pelarut. Jadi, dalam contoh ini, 2 L + 1,6 ml = 2.000 ml + 1,6 mL = 2.001,6 ml. Anda bisa membiarkan satuan tetap dalam mililiter (ml) atau mengubahnya kembali ke liter dan memperoleh 2,002 L.
3
Bagikan massa zat terlarut dengan volume total larutan. Gunakan rumus C = m/V, yaitu m adalah massa zat terlarut dan V adalah volume total larutan. Masukkan nilai massa dan volume yang sebelumnya dicari, lalu bagikan untuk menemukan nilai konsentrasi larutan. Jangan lupa membubuhkan satuan yang benar.[3]
Dalam contoh ini, untuk konsentrasi 3,45 gram garam dalam 2 liter air, persamaannya adalah C = (3,45 g)/(2,002 L) = 1,723 g/L.
Terkadang, soal meminta jawaban dalam satuan tertentu. Pastikan untuk mengubah nilai ke unit yang benar sebelum memasukkannya ke rumus akhir.
Penjelasan:
maaf kalau salah
15. pH larutan basa lemah bervalensi satu sama dengan 11, maka konsentrasi OH- dalam larutan adalah....
pH = 11
pOH = 3
[OH-] = 10^-3 M
16. Konsentrasi larutan NH4OH yang memiliki PH = 11 dan Kb 0,00001 adalah
Diket:
Ph=11
Kb=10^-5
Ditanyakan:
[NH4OH]....?
Jawab :
Ph=14-POH (NH4OH basa sehingga mencari POH terlebih dahulu)
11=14-POH
-3=-POH
POH=3
setelah POH ketemu kemudian mencari konsentrasi OH⁻
POH=3
-log[OH⁻] = -log[10^-3]
[OH⁻]=10^-3
setelah itu masukkan ke rumus basa lemah
[OH⁻]=√Kb.Mb
10^-3=√10^-5.Mb
(kedua ruas dikuadratkan supaya memudahkan perhitungan)
10^-6=10^-5.Mb
Mb=10^-6/10^-5
Mb=10^-1
jadi konsentrasi NH4OH = 10^-1M = 0,1M
17. Bagaimana cara penyelesaian soal konsentrasi larutan berikut : Jika ibumu melarutkan garam dapur ke dalam 250 mL air, berapa kah konsentrasi larutan garam yang terjadi,dalam satuan g/L? Pelajaran IPA kelas 7
Diketahui :
soalnya kurang lengkap massa garam tidak ada , maka saya anggap 5 gram yach
m = 5 gram
v = 250 ml = 0,25 liter
Ditanyakan : konsentrasi ?
Penyelesaian :
konsentrasi = m / v
konsentrasi = 5 / 0,25
= 20 g/L
semoga membantu ^_^
18. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
Konsentrasi ion H⁺ adalah 3 × 10⁻² M
Konsentrasi ion OH⁻ adalah 3,3 × 10⁻¹³ M
Pembahasan:LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius, senyawa asam adalah senyawa yg menghasilkan ion H⁺ bila dilarutkan dalam air. Sedangkan senyawa basa adalah senyawa yg menghasilkan ion OH⁻ jika dilarutkan dalam air.
Senyawa asam basa digolongkan dalam beberapa kelompok
1. Asam Kuat
Senyawa asam kuat memiliki senyawa elektrolit yg kuat. Di dalam air, menghasilkan ion H⁺ secara sempurna
Contoh : HBr, HCl, HI, H₂SO₄
Konsentrasi ion H⁺ dihitung dengan
[H⁺] = a × M
Dimana
a = jumlah atom H yg diikat.
M = konsentrasi asam (M)
2. Basa Kuat
Hampir sama dengan asam kuat, basa kuat juga senyawa elekrolit kuat. Di dalam air akan menghasilkan ion OH⁻ secara sempurna.
Contoh NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Rumus konsentrasi OH⁻ adalah
[OH⁻] = b × M
Dimana
b = jumlah gugus OH⁻ yg diikat
M = konsentrasi basa kuat (M)
3. Asam Lemah
Asam lemah tergolong elektrolit lemah. Harga derajat ionisasi (kemampuan mengion dalam air) berkisar antara nol dan satu. 0 < α < 1
Contoh CH₃COOH, H₂S, H₃PO₄
Asam lemah memiliki harga kesetimbangan ionisasi atau Ka.
Jika α makin besar, Ka semakin besar, ion H⁺ semakin besar.
Rumus menghitung konsentrasi H⁺ adalah
[H⁺] = α × M
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka \:\times \: M}[/tex]
Dimana
α = derajat ionisasi
Ka = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah
M = konsentrasi asam (M)
4. Basa Lemah
Basa lemah tergolong elektrolit lemah. Sama seperti asam lemah, derajat ionisasinya pun antara nol dan satu.
Memiliki tetapan kesetimbangan basa lemah Kb.
Contoh NH₄OH, NH₃,
Rumus menghitung konsentrasi ion OH⁻ adalah
[OH⁻] = α × M
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb \:\times \: M}[/tex]
Dimana
α = derajat ionisasi
Kb = tetapan kesetimbangan ionisasi basa lemah
M = konsentrasi basa (M)
Derajat Keasaman
pH adalah satuan untuk menunjukkan derajat keasaman larutan
pH = - log [H⁺]
pOH = - log [OH⁻]
dengan
pH + pOH = pKw
maka
[H⁺] [OH⁻] = Kw
Pada umumnya Kw = 10⁻¹⁴ dan pKw = 14
Skala pH
Larutan asam memiliki pH < 7
Semakin kecil, maka semakin asam
Larutan basa memiliki pH > 7 semakin besar semakin basa.
Larutan netral memiliki pH = 7
Dit:
Bila diketahui pH bagaimana mencari [H⁺] atau [OH⁻]?
Penjelasan:
Bila diketahui pH
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = [tex]10^{- \: pH}[/tex]
Karena
[H⁺] [OH⁻] = Kw
[OH⁻] = [tex]\frac{Kw}{[H^+]}[/tex]
Misalkan pH = 1,523
pH = 2 - 0,477
[tex][H^+] \:=\: 10^{-\:(2 \:-\: 0,477}\\=\: 10^{-2 \:+\: 0,477}\\=\: 10^{-2} \: \times log 3[/tex]
= 3 × 10⁻² M
[tex][OH^-] \:=\: \frac{Kw}{[H^+]}\\=\: \frac{10^{-14}}{3\times 10^{-2}}\\=\: 0,33 \times 10^{-14-(-2)}\\=\: 3,3 \times 10^{-1} \times 10^{-12}[/tex]
= 3,3 × 10⁻¹³ M
Bila diketahui pOH, cari pH dengan
pH + pOH = pKw
pH = pKw - pOH
Lalu lakukan seperti cara diatas.
Dari pOH bisa langsung dicari [OH⁻]
[OH⁻] = [tex]10^{- \: pOH}[/tex]
Pelajari lebih lanjut pada tugas
Indikator Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/3343991
Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/10508177
Mencari pH https://brainly.co.id/tugas/21226431
Kategorisasi
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Materi : Larutan Asam Basa
Kode Kategorisasi : 11.7.5.
Kata Kunci : Mencari ion H⁺ bila diketahui pH
19. pH larutan basa lemah bervalensi satu (monohidroksi)=11, konsentrasi ion OH- dalam larutan tersebut adalah?
pH = 14 - pOH
11 = 14 - pOH
pOH = 3
pOH = -log [OH-]
3 = -log [ OH-]
[OH-] = 10^(-3) M
20. Larutan nh4oh dengan konsentrasi tertentu mempunyai ph 11 + log 3?
Jawaban:
9×10⁻¹
Penjelasan:
untuk menjawab soal ini dibutuhkan nilai Kb dari NH4OH
dari internet, Kb = 10⁻⁵
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb. M}[/tex]
pH = 11+log3
pOH = 14 - pH = 3 - log3
3 - log3 = -log OH
OH = 3×10⁻³
[OH⁻]² = Kb×M
9×10⁻⁶ = 10⁻⁵ × M
M = 9×10⁻¹
21. Apakah yang dimaksud dengan konsentrasi larutan, buatlah contoh-contohnya?
Jawaban:
Konsentrasi larutan adalah jumlah zat yang terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut
contoh=
%W/V: Persen berat volume
%V/V: Persen volume
%mg: Persen miligram
%W/W: Persen berat
Penjelasan:
maaf kalau salah
Jawaban
Konsentrasi larutan merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut. Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya: Fraksi mol Fraksi mol adalah perbandingan antara jumiah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan.
Molaritas (M) ...
Molalitas (m) ...
3. Normalitas (N) ...
4. Fraksi mol. ...
Konsentrasi dalam persen. ...
6. Parts Per Million (ppm) dan Parts per Billion (ppb) ...
7. Keformalan (F)
22. sebanyak 100 ml larutan NaOH mempunyai PH = 11 + 2 tentukan nilai konsentrasi larutan NaOH
Jawaban:
Konsentrasi larutan NaOH dengan pH 11 + log 2 adalah 0,002 M. Langkah penyelesaian
Hitung pOH Hitung [OH⁻] Hitung molaritas NaOHPenjelasan:
Langkah I : Hitung pOH
pOH = 14 - pH
= 14 - ( 11 + log 2 )
= 3 - log 2
Langkah II : Hitung [OH⁻]
pOH = - log [OH⁻]
3 - log 2 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = antilog - (3 - log 2)
[OH⁻] = 2 x 10⁻³
[OH⁻] = 0,002
Langkah III : Hitung molaritas NaOH
M NaOH = [OH⁻] /valensi basa
= 0,002 M / 1
= 0,002 M
Pelajari lebih lanjut tentang materi massa NaOH yang dibutuhkan untuk membuat larutan NaOH dengan pH 12, pada https://brainly.co.id/tugas/38477423
#BelajarBersamaBrainly
23. Contoh soap konsentrasi larutan
soal jika kita memasak sayur dengan air 1 l,dan kita menambah kan garam 1,25 ml.berapa kah konsentrasi larutan tersebut?
24. pH larutan basa kuat bervalensi satu = 11, maka konsentrasi ion OH- dalam larutan adalah
pH=11 pOH=1 [OH-]=10^-1pH = 11
pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3
pOH = - log [OH-]
3 = - log [OH-]
[OH-] = 10⁻³ M
25. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
[tex]pH=-\log[H^+]\\\\{[H^+]}=10^{-pH}\\\\pH=1,523\\\\{[H^+]}=10^{-1,523}=0,03\ M\\\text{Ini dihitung dengan menggunakan kalkulator }:\\1.\ \boxed{10}\boxed{x^y}\boxed{1,523}\boxed{\pm}\boxed{= }~~~0,0299...[/tex]
26. Jika harga ph larutan basa sebesar 11,maka konsentrasi [H+] larutan tersebut adalah
pH larutan basa = 11
pH larutan = - log [H+]
11 = - log [H+]
[H+] = antilog -11
[H+] = 10-11 M
===ionkovalen===
27. jika larutan basa lemah bervalensi satu=11 tentukan konsentrasi larutan basa lemah tersebut
Jawaban:
pH = 11
pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3
OH- = - log pOH = - log 3 = 10^-3
OH- = Mb . valensi basa
10^-3 = Mb . 1
Mb = 10^-3 (D)
28. tuliskan contoh soal konsentrasi larutanmksh y:)
#Konsentrasi Larutan
Bermacam-macam cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, yang pada prinsipnya menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut, atau zat terlarut dengan larutan. Beberapa diantaranya yang sering digunakan adalah:
Molaritas ⇒ jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan
Satuannya disebut molar (M) atau mol/liter
M = mol zat terlarut / volum larutan
atau M = [gram zat terlarut/Mr] x [1000/volum ml larutan]
Contoh:
Hitung konsentrasi larutan 4,9 gram H₂SO₄ dalam 250 ml larutan!
Jawab:
Mr H₂SO₄ = 98
M = [4,9/98] x [1000/250] = 0,2 molar atau 0,2 M atau 0,2 mol/L
Molalitas ⇒ jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut
Satuannya disebut molal (m) atau mol/kg
Molalitas sering dipakai dalam sifat koligatif yakni kenaikan titik didih atau penurunan titik beku
m = mol zat terlarut / gram pelarut
atau M = [gram zat terlarut/Mr] x [1000/gram pelarut]
Contoh:
Hitung molalitas larutan 1,71 gram sukrosa yang terlarut dalam 250 gram air!
Jawab:
Mr sukrosa = 324
m = [1,71/324] x [1000/250] = 0,02 molal atau 0,02 m
Fraksi mol larutan ⇒ perbandingan antara mol zat terlarut (zt) dengan jumlah mol zat terlarut (zt) ditambah mol pelarut (p)
Xt = mol zt / [mol zt + mol p]
Fraksi mol pelarut ⇒ perbandingan antara mol pelarut (p) dengan jumlah mol zat terlarut (zt) ditambah mol pelarut (p)
Xp = mol p / [mol zt + mol p]
Untuk menghitung fraksi mol, kita harus siapkan jumlah mol terlebih dahulu Bila simbol fraksi mol larutan adalah Xt dan fraksi mol pelarut Xp, maka
Xt + Xp = 1
Fraksi mol sering digunakan dalam sifat koligatif yakni penurunan tekanan uap jenuh
Persen berat ⇒ jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan
Contoh:
Larutan 10% garam dalam air, berarti perbandingan berat antara garam dan air adalah 10 : 90. Jika ada larutan garam sebanyak 200 gram, maka
berat garam = [10 / 100] x 200 gram = 20 gram
berat air = [90 / 100] x 200 gram = 180 gram
Persen volum ⇒ jumlah liter zat terlarut dalam 100 liter larutan
Contoh:
Larutan 5% alkohol dalam air, berarti perbandingan volum alkohol dengan volum air adalah 5 : 95. Jika ada larutan 5% alkohol dalam air sebanyak 10 liter, maka
volum alkohol = [5 / 100] x 10 liter = 0,5 liter
volum air = [95 / 100] x 10 liter = 9,5 liter
29. Suatu larutan asam klorida ( 1:11 ), bila konsentrasi asam klorida pekat 12 N maka konsentrasi larutan asam klorida tersebut sama dengan
Jawaban:
akan menjadi cairan gas
Penjelasan:
semoga membantu
30. contoh besaran turunan konsentrasi larutan
Jawaban:
Misalnya, kamu membuat larutan gula dengan memasukkan gula ke dalam air, kemudian kamu cicipi. Jika kurang manis, kamu dapat menambahkan gula lagi. Makin banyak gula yang ditambahkan, makin manis rasa larutan itu. Selain rasa manis yang bersifat kualitatif (hasil indra pengecap), adakah besaran yang dapat digunakan untuk menggambarkan banyaknya gula dan air di dalam larutan tersebut? Salah satu besaran yang dapat digunakan adalah konsentrasi larutan (K). Ada banyak cara untuk merumuskan konsentrasi larutan. Pada contoh larutan tersebut, konsentrasi dapat dirumuskan sebagai massa gula (zat terlarut) dibagi volume air (zat pelarut), yaitu:
K = massa pelarut/volume pelarut
31. contoh larutan berkonsentrasi tinggi dan rendah?
Konsentrasi dalam suatu larutan dapat dilihat dari tingkat keenceran/kepekatannya.
Contoh larutan konsentrasi rendah yaitu seperti air. Konsentrasi tinggi ialah seperti madu, minyak dll.
32. Materi : kimia tentang keseimbangan ion dalam larutanKelas :11hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam NaOH 0,001
Mapel: Kimia
Kelas: XI (SMA)
Kategori: Asam basa
Pembahasan:
[OH^-] = b × Mb
[OH^-] = 1 × 10^-3
Kw = [OH^-] ×[H^+]
[H^+] = Kw / [OH^-]
[H^+] = 10^-14 / 10^-3
[H^+] = 10^-11
33. Bagaimana cara menghitung konsentrasi ion h maupun ion oh- apabila diketahui ph dari suatu larutan? contoh soal: hitung konsentrasi ion h dari larutan hno3 dengan ph 1,523
Penjelasan:
Mencari [H⁺]/[OH⁻] (Konsentrasi Ion H⁺/OH⁻)
Ubahlah pH/pOH ke bentuk umum jika angka pH/pOH tersebut masih belum dalam bentuk umum (contoh: 1,523 menjadi 2-log3)Ubahlah angka pH/pOH tersebut kedalam bentuk perkalian baku. Hal ini dapat dilakukan dengan membalikkan posisi kedua angka tersebut (angka di belakang "log" dan di depan "log") dan menggantikan "-log" dengan ".10⁻" (contoh: 2-log3 menjadi 3.10⁻²). Jika log dalam bentuk umum tersebut bersifat positif, maka angka pengali 10⁻ˣ tersebut dipangkatkan negatif menjadi 1/x (contoh: 2+log3 menjadi [tex]\frac{1}{3}[/tex].10⁻²). Jika angka pH tersebut hanya berupa 1 digit angka (tidak ada log), maka langsung saja jadikan pangkat negatif pada "10" tersebut (contoh: 2 menjadi 10⁻²)Contoh Soal:
Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dari larutan HNO₃ dengan pH = 1,523!
Tahap 1: Mengubah angka pH kedalam bentuk umum
pH = 1,523
pH = 2-0,477
pH = 2-log3
Tahap 2: Mengubah angka pH kedalam bentuk perkalian baku dengan metode khusus
pH = 2-log3
[H⁺] = 3.10⁻²34. soalnya :konsentrasi zat terlarut dalam sel yang sebanding dengan konsentrasi larutan disebut kondisi :
Jawaban:
osmosis
Penjelasan:
Osmosis adalah perpindahan molekul pelarut (misalnya air) melalui selaput semipermiabel dari bagian yang lebih encer ke bagian yang lebih pekat atau dari bagian yang konsentrasi pelarut (misalnya air) rendah (hipotonis) ke konsentrasi pelarut (misalnya air) tinggi (hipertonis). Membran semipermeabel harus dapat dilewati oleh pelarut, tetapi tidak oleh zat terlarut, yang mengakibatkan gradien tekanan sepanjang membran.
Osmosis merupakan suatu fenomena alami, tetapi dapat dihambat secara buatan dengan meningkatkan tekanan pada bagian dengan konsentrasi pekat menjadi melebihi bagian dengan konsentrasi yang lebih cair. Gaya per unit luas yang dibutuhkan untuk mencegah mengalirnya pelarut melalui membran permeabel selektif dan masuk ke larutan dengan konsentrasi yang lebih pekat sebanding dengan tekanan turgor.
Tekanan osmotik merupakan sifat koligatif, yang berarti bahwa sifat ini bergantung pada konsentrasi zat terlarut, dan bukan pada sifat zat terlarut itu sendiri.
Osmosis adalah suatu topik yang penting dalam biologi karena fenomena ini dapat menjelaskan mengapa air dapat ditransportasikan ke dalam dan ke luar sel.
35. pH larutan basa lemah bervalensi satu sama dengan 11 , maka konsentrasi ion OH– dalam larutan adalah
ph=11
h+= 10^1
oh-=10^-3
36. RUMUS MENGHITUNG KONSENTRASI LARUTAN DALAM IPA KELAS TUJUH
Rumus menghitung konsentrasi larutan adalah Molaritas = [tex]\frac{massa~pelarut}{volume~larutan}[/tex]
Pembahasan :Molaritas adalah besaran yang digunakan untuk menyatakan konsentrasi atau kepekatan suatu larutan. Secara matematis, molaritas suatu larutan dapat dinyatakan sebagai berikut.
Molaritas = [tex]\frac{massa~pelarut}{volume~larutan}[/tex]
Contoh soal :
Susu sebanyak 150 gram dilarutkan dengan air panas sebanyak 50 mL. Maka konsentrasi larutan susu tersebut adalah ?
Diketahui : massa susu = 150 gram
volume = 50 mL = 0,05 L
Ditanya : konsentrasi susu ?
Penyelesaian soal :
Molaritas = [tex]\frac{massa~pelarut}{volume~larutan}[/tex]
= [tex]\frac{150~g}{0,05~L}[/tex]
= 3000 g/L
Maka konsentrasi larutan susu tersebut adalah 3000 g/L.
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang menghitung molaritas https://brainly.co.id/tugas/22757772
-----------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 7
Mapel : IPA
Bab : Besaran dan Pengukuran
Kode : 7.6.1
Kata Kunci : konsentrasi
37. cara mengerjakan konsentrasi larutan soal:jika melarutkan 20 gram gula kedalam 100 ml air,maka hitunglah konsentrasi larutan gula yang terjadi
Jawaban:
320
itu jawabannya
Penjelasan:
semoga membantu
Jawaban
0,2
Penjelasan
K=massa pelarut : volume pelarut
Jadi
20:100
= 0,2
Semoga membantu ya
38. pH larutan basa lemah bervalensi satu (monohidroksi)=11, konsentrasi ion OH- dalam larutan tersebut adalah?
Bervalensi 1 artinya walau bagaimanapun nilai pH, tidak akan berpengaruh terhadap [H+] dan [OH-]. Jadi:
pOH= 14-pH
= 14-11
= 3
Sehingga [OH-]= 10^-pOH
[OH-]= 10^-3
39. jika diketahui poh larutan h2so4 adalah 11, 7 dan log 5=0,7,tentukanlah konsentrasi larutan h2so4 tersebut!
Jika suatu larutan asam bervalensi dua seperti H2SO4 memiliki pOH = 11.7 dan log 5 = 0.7 maka konsentrasi larutan asam sulfat (H2SO4) adalah:
pH = 14 - pOH = 14 - 11.7 = 3.3
pH = - log [H+]
3.3 = - log [H+]
4 - 0.7 = - log [H+]
[H+] = 5 x 10⁻⁴
[H+] = Ma x a
5 x 10⁻⁴ = Ma x 2
Ma = 2.5 x 10⁻⁴
Jadi konsentrasi larutan asam sulfat (H2SO4) adalah 2.5 x 10⁻⁴ M.
Pembahasan
Asam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kalian mengamati soda kue, cuka dan asam sitrun? Soda kue adalah contoh bahan makanan yang bersifat basa, sedangkan cuka masak dan asam sitrun adalah contoh zat yang bersifat Asam.
Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa maka tidak diakukan dengan mencium atau bahkan mencicipi zat tersebut, karena beberapa zat asam dan basa bersifat berbahaya. Asam Sulfat (H2SO4) dalam aki merupakan asam kuat dan akan melepuh jika mengenai kulit. Untuk menentukan apakah suatu zat dikatakan asam atau basa maka digunakan pH meter. Asam memiliki pH < 7 sedangkan basa memiliki pH>7.
Teori Asam-Basa dibagi menjadi beberapa bagian:
Asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat bersifat asam jika membentuk ion H+ ketika direaksikan dengan air. Suatu zat dikatakan basa apabila membentuk ion OH- keteika direaksikan dalam air. ion H+ adalah pembawa asam sedangkan ion OH- adalah pembawa basa.Asam-Basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menjadi donor proton (H+) dan dikatakan sebagai basa apabila bertindak sebagai acceptor/penerima proton (H+).Asam-basa Lewis menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menerima pasangan elektron dan dikatakan basa apabila menjadi donor pasangan elektron.Pelajari Lebih lanjutAsam Kuat pada link brainly.co.id/tugas/6578158Derajat Keasaman pada link brainly.co.id/tugas/9091576Pengukuran pH pada link brainly.co.id/tugas/15386666Detail TambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : Asam, Basa, teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Lewis
40. Materi : kimia tentang keseimbangan ion dalam larutanKelas :11hitunglah konsentrasi ion H+ dan OH- dalam HCl 0,01
Mapel: Kimia
Kelas: XI (SMA)
Kategori: Asam basa
Pembahasan
[H^+] = a × Ma
[H^+] = 1 × 10^-2
[OH^-] = Kw / [H^+]
[OH^-] = 10^-14 / 10^-2
[OH^-] = 10^-12
